2021-2022學(xué)年安徽師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題有18小題，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

• 1．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．HCN比HNC穩(wěn)定

  B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ?mol-1

  C．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
  組卷：336引用：18難度：0.5

  解析

• 2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：88引用：8難度：0.5

  解析

• 3．我國(guó)科研人員提出了由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH₃COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如圖所示。
  
  下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

  B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

  C．①→②放出能量并形成了C-C鍵

  D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：130引用：35難度：0.7

  解析

• 4．室溫下，對(duì)于1L 0.1mol?L^-1醋酸溶液。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022

  B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低

  C．滴加NaOH溶液過(guò)程中，n（CH3COO-）與n（CH3COOH）之和始終為0.1mol

  D．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑
  組卷：820引用：9難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） c （ O H - ） 增大

  B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） c （ O H - ） 減小

  C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 c （ N H + 4 ） c （ C l - ） ＞1

  D．室溫時(shí)2.0×10-7mol?L-1的鹽酸中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1
  組卷：30引用：3難度：0.5

  解析

• 6．已知溫度 T 時(shí)水的離子積常數(shù)為 K_w，該溫度下，將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）

  A．a(chǎn)=b

  B．混合溶液的 pH 值為 7

  C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

  D．混合溶液中C（H+）= K w mol?L-1
  組卷：87引用：5難度：0.7

  解析

• 7．準(zhǔn)確取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

  B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

  C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定

  D．滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小
  組卷：722引用：54難度：0.9

  解析

二、非選擇題：（本題有4小題，共46分）

• 22．研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境改善有重大意義。
  已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.4kJ/mol,4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）ΔH=-905.8kJ/mol。
  （1）用NH₃消除NO污染的反應(yīng)為：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l），則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  （填“高溫”或“低溫”）。
  （2）不同溫度條件下，NH₃與NO的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3，得到NO脫除率曲線如圖1所示。曲線a中NH₃的起始濃度為4×10^-5mol/L，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)2秒，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為

   

  mg/（L?s），在AB所在的曲線上當(dāng)溫度高于900℃時(shí)NO脫除率明顯降低的原因是

   

  。
  
  （3）工業(yè)煙氣中的氮氧化物用NH₃催化還原，發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）  ΔH＜0，研究表明不同氨氮比[m=

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ]條件下測(cè)得NO的殘留率與溫度關(guān)系如圖2所示。隨著溫度不斷升高，NO的殘留率趨近相同的可能原因是

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 23．研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對(duì)大氣污染的重要途徑。
  （1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5 kJ/mol
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5 kJ/mol
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃=+180.0 kJ/mol
  則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=

   

  kJ/mol。
  （2）400℃時(shí)，在分別裝有催化劑A和B的兩個(gè)容積為2 L的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為n mol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化來(lái)探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表；
  

  時(shí)間/min	0	10	20	30	∞
  A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa	75.0	70.0	65.0	60.0	60.0
  B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa	75.0	71.0	68.0	66.0	60.0

  ①由上表可以判斷催化劑

   

  （填“A”或“B”）的效果更好。
  ②容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。400℃時(shí)，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）^-1（保留兩位小數(shù)）。
  ③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是

   

  。
  （3）為研究氣缸中NO的生成，在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為1 mol的氮?dú)夂脱鯕?，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）。
  ①下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．2v_正（O₂）=v_逆（NO）
  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  C．c（N₂）：c（O₂）=1
  D．容器內(nèi)溫度不變
  ②為減小平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施是

   

  。
  （4）對(duì)于氣缸中NO的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：
  第一步  O₂?2O            慢反應(yīng)
  第二步  O+N₂?NO+N       較快平衡
  第三步  N+O₂?NO+O     快速平衡
  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．第一步反應(yīng)不從N₂分解開始，是因?yàn)镹₂比O₂穩(wěn)定
  B．N、O原子均為該反應(yīng)的催化劑
  C．三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大
  D．三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大
  組卷：39引用：4難度：0.4

  解析