當前位置： 2023-2024學年北京十五中高三（上）期中化學試卷> 試題詳情

室溫下，對于1L 0.1mol?L^-1醋酸溶液。下列判斷正確的是（　?。?/h1>

A．該溶液中CH₃COO^-的粒子數(shù)為6.02×10²²

B．加入少量CH₃COONa固體后，溶液的pH降低

C．滴加NaOH溶液過程中，n（CH₃COO^-）與n（CH₃COOH）之和始終為0.1mol

D．與Na₂CO₃溶液反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：785引用：9難度：0.7

相似題

1．氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生產(chǎn)和生活具有重要意義。
（1）氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用

。
（2）在合成氨工業(yè)中，壓強通?？刂圃?0～50MPa,其原因是

。
（3）常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉至恰好完全反應，此時溶液中的離子濃度由大到小的順序

。
（4）用氨氣處理氮氧化物是一種常見的大氣污染治理方法，其反應方程式為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，為了使該反應發(fā)生得更有效率，將該反應設計成電解池，以惰性電極為陰、陽極，以NaOH溶液為電解液，則陽極的電極方程式為

。
（5）N₂H₄易溶于水，是與氨相類似的弱堿，已知其常溫下電離常數(shù)K_b1=1.0×10^-6，常溫下，將0.2mol?L^-1N₂H₄?H₂O與0.1mol?L^-1鹽酸等體積混合（忽略體積變化），則此時溶液的pH約等于

（忽略N₂H₄的二級電離）。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.6
解析
2．乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）的結(jié)構(gòu)簡式為阿司匹林的相對分子質(zhì)量為180，是一種常用的藥品．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸，它在水溶液中的電離方程式

．
（2）在一定溫度下，0.20mol/L的乙酰水楊酸的電離度為5.0%．則該溶液的pH為

．配制500mL這種溶液需要乙酰水楊酸

g.
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.3
解析

3．HClO₄、H₂SO₄、HNO₃和HCl都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸 HClO H₂SO₄ HCl HNO₃

K_a 1.6×10^-5 6.3×10^-9 1.6×10^-9 4.2×10^-10

下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中HClO₄是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中H₂SO₄的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

D．水不能區(qū)分這四種酸的強弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：7引用：4難度：0.6

解析

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酸	HClO	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

室溫下，對于1L 0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是（ ?。?/h1>

3．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)： 酸 HClO H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>

室溫下，對于1L 0.1mol?L^-1醋酸溶液。下列判斷正確的是（　?。?/h1>

3．HClO₄、H₂SO₄、HNO₃和HCl都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸 HClO H₂SO₄ HCl HNO₃

K_a 1.6×10^-5 6.3×10^-9 1.6×10^-9 4.2×10^-10

下列說法中不正確的是（　?。?/h2>