金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是

bd

bd

。（填字母代號）
a.金屬鍵沒有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
c.金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋
d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性
（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為

。
（3）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe（C₅H₅）₂]，熔點(diǎn)是172.5～173℃，100℃以上升華，二茂鐵屬于

分子

分子

晶體。已知分子中的大π鍵可用符號

π

n

m

表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為

π

6

6

）。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷，則每個環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為

π₅⁶

π₅⁶

。
（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄，若要確定[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對其進(jìn)行

X-射線衍射

X-射線衍射

實驗，其中陰離子的空間構(gòu)型是

正四面體型

正四面體型

，該化合物加熱時首先失去的組分是H₂O，原因是

O的電負(fù)性比N的強(qiáng)，對孤電子對吸引更強(qiáng)，H₂O與Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的配位鍵弱

O的電負(fù)性比N的強(qiáng)，對孤電子對吸引更強(qiáng)，H₂O與Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的配位鍵弱

。
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①與Mg緊鄰的Ni有

12

12

個。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為（0，0，0）；b為（

1

2

，

1

2

，0）；d為（1，1，1）。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為

（1，

1

2

，

1

2

）

（1，

1

2

，

1

2

）

。
③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體的密度ρ=

213

2

2

a

3

N

A

×

1

0

30

213

2

2

a

3

N

A

×

1

0

30

g?cm^-3（用含a、N_A的代數(shù)式表示）。