25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
電離平衡常數(shù)（Ka）	1.8×10-5	Kal=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	5.0×10-10

請(qǐng)回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN

。
（2）向NaCN中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
（3）取0.10molCH₃COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其平衡時(shí)的導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：

①常溫下，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c（CH₃COOH）=amol?L^-1，c（CH₃COO^-）=bmol?L^-1，則該條件下CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=

b

2

a

b

2

a

（用含a、b的代數(shù)式表示）。若使此溶液中CH₃COOH的電離程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

升高溫度

升高溫度

。
②從圖像可知，在一定濃度的醋酸溶液中加水，c（CH₃COO^-）

不確定

不確定

（填“增大”，“減小”或“不確定”）。
（4）pH相等，體積相同的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH₃COOH）分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是

cd

cd

（填寫序號(hào)）。
a.反應(yīng)所需要的時(shí)間：B＞A
b.開始反應(yīng)時(shí)的速率：A＞B
c.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量：A=B
d.A中有鋅剩余