由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多種物質(zhì)。這些物質(zhì)有許多用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子有1111種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀為球形球形。
(2)碳和氫形成的最簡單碳正離子CH3+,其中心原子碳原子的雜化類型為sp2sp2,該陽離子的空間構(gòu)型為平面三角形平面三角形。
(3)CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O,請(qǐng)從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí),Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是Cu2+的最外層電子排布為3d9,而Cu+的最外層電子排布為3d10,最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定,所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuOCu2+的最外層電子排布為3d9,而Cu+的最外層電子排布為3d10,最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定,所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO。
(4)向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水,現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,離子反應(yīng)方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)測(cè)定深藍(lán)色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4.其陽離子的結(jié)構(gòu)式為,中心原子的配位數(shù)為44。
(5)金屬晶體銅的晶胞如圖所示。其堆積模型是面心立方最密堆積面心立方最密堆積,銅原子間的最短距離為apm,密度為ρg?cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)。銅的相對(duì)原子質(zhì)量為ρNA×(2a×10-10)34ρNA×(2a×10-10)34(用a、ρ、NA表示,寫出計(jì)算式即可)。
ρ
N
A
×
(
2
a
×
1
0
-
10
)
3
4
ρ
N
A
×
(
2
a
×
1
0
-
10
)
3
4
【答案】11;球形;sp2;平面三角形;Cu2+的最外層電子排布為3d9,而Cu+的最外層電子排布為3d10,最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定,所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO;產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;;4;面心立方最密堆積;
ρ
N
A
×
(
2
a
×
1
0
-
10
)
3
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:3難度:0.5
相似題
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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