由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多種物質(zhì)。這些物質(zhì)有許多用途。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的價電子有

11

11

種運(yùn)動狀態(tài)，未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀為

球形

球形

。
（2）碳和氫形成的最簡單碳正離子CH₃⁺，其中心原子碳原子的雜化類型為

sp²

sp²

，該陽離子的空間構(gòu)型為

平面三角形

平面三角形

。
（3）CuO在高溫時分解為O₂和Cu₂O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時，Cu₂O比CuO更穩(wěn)定的原因是

Cu²⁺的最外層電子排布為3d⁹，而Cu⁺的最外層電子排布為3d¹⁰，最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu₂O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO

Cu²⁺的最外層電子排布為3d⁹，而Cu⁺的最外層電子排布為3d¹⁰，最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu₂O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO

。
（4）向盛有CuSO₄溶液的試管中滴加少量氨水，現(xiàn)象是

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

，離子反應(yīng)方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

；繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)測定深藍(lán)色是由于存在[Cu（NH₃）₄]SO₄．其陽離子的結(jié)構(gòu)式為

，中心原子的配位數(shù)為

4

4

。
（5）金屬晶體銅的晶胞如圖所示。其堆積模型是

面心立方最密堆積

面心立方最密堆積

，銅原子間的最短距離為apm,密度為ρg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)。銅的相對原子質(zhì)量為

ρ

N

A

×

（

2

a

×

1

0

-

10

）

3

4

ρ

N

A

×

（

2

a

×

1

0

-

10

）

3

4

（用a、ρ、N_A表示，寫出計算式即可）。