鈦（Ti）和鋯（Zr）是同一副族的相鄰元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。
回答下列問題：
（1）鈦和鋯的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)相同，基態(tài)鋯原子的價(jià)電子排布式為

4d²5s²

4d²5s²

；與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有

3

3

種。
（2）Ti（BH₄）₂是一種儲(chǔ)氫材料。

BH

-

4

的空間構(gòu)型是

正四面體

正四面體

，H、B、Ti的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?

Ti＜B＜H

Ti＜B＜H

。
（3）ZrCl₄可以與乙二胺形成配合物[ZrCl₄（ H₂NCH₂CH₂NH₂）]。
①1 mol[ZrCl₄（ H₂NCH₂CH₂NH₂）]中含有σ鍵的物質(zhì)的量為

17

17

mol。
②H₂NCH₂CH₂NH₂形成[ZrCl₄（ H₂NCH₂CH₂NH₂）]后，H-N-H鍵角將

變大

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是

游離態(tài)H₂NCH₂CH₂NH₂與Zr結(jié)合后，孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此H-N-H鍵之間的夾角會(huì)增大

游離態(tài)H₂NCH₂CH₂NH₂與Zr結(jié)合后，孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此H-N-H鍵之間的夾角會(huì)增大

。
（4）已知TiO₂晶胞中Ti⁴⁺位于O^2-所構(gòu)成的正八面體的體心，ZrO₂晶胞中Zr⁴⁺位于O^2-所構(gòu)成的立方體的體心，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①TiO₂晶胞中O^2-的配位數(shù)是

3

3

。
②TiO₂晶胞中A、B的原子坐標(biāo)為（0.69，0.69，1），（0.19，0.81，0.5），則C、D原子坐標(biāo)為

（0.81，0.19，0.5）

（0.81，0.19，0.5）

、

（0.31，0.31，0）

（0.31，0.31，0）

。
③已知二氧化鋯晶胞的密度為ρg?cm^-3，則晶體中Zr原子和O原子之間的最短距離

3

4

×

3

4

M

ρ

N

A

×

1

0

-

10

3

4

×

3

4

M

ρ

N

A

×

1

0

-

10

pm（列出表達(dá)式，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，ZrO₂的摩爾質(zhì)量為Mg/mol）。