（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示

可逆反應(yīng)的進行程度越大

可逆反應(yīng)的進行程度越大

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

可能增大也可能減小

可能增大也可能減小

（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?br />（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O濃度變化如圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.03

0.03

mol?L^-1?min^-1； 用H₂表示在4～5min時的平均反應(yīng)速率為

0

0

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表所示：
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于

平衡

平衡

狀態(tài)； c₁數(shù)值

大于

大于

0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是

d

d

 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

a

a

 （單選）
a.增加水蒸氣     b.降低溫度     c.使用催化劑     d.增加氫氣濃度。