當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年陜西省渭南市合陽縣、安康市白河縣九年級（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

實驗設(shè)計是化學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)，請根據(jù)下列實驗要求回答相關(guān)問題。
【活動與探究一】用如圖實驗探究二氧化碳的性質(zhì)。

（1）寫出石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
。
（2）用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，1、2處可觀察到的現(xiàn)象是
1中紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，2中澄清石灰水變渾濁
1中紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，2中澄清石灰水變渾濁
。
【活動與探究二】用圖1實驗探究燃燒條件。

【實驗步驟】Ⅰ.通入N₂，將W管右側(cè)部分放入熱水中，a、b處白磷均不燃燒；
Ⅱ.改通氧氣，a處白磷不燃燒，b處白磷燃燒。
【資料】白磷的著火點為40℃，P₂O₅白煙有毒，會刺激人的呼吸道，P₂O₅能與H₂O反應(yīng)。
【實驗分析與討論】
（3）實驗過程中，能說明可燃物燃燒需要氧氣的現(xiàn)象是
通入氮氣，b處白磷不燃燒，通入氧氣，b處白磷燃燒
通入氮氣，b處白磷不燃燒，通入氧氣，b處白磷燃燒
。
（4）步驟Ⅱ中，對比a、b處的實驗現(xiàn)象，得出可燃物燃燒的條件之一是
溫度需達到可燃物的著火點
溫度需達到可燃物的著火點
。
（5）該實驗中濕棉花的作用是
吸收P₂O₅白煙
吸收P₂O₅白煙
。燒杯中熱水的作用是
提供熱量，使溫度達到白磷的著火點
提供熱量，使溫度達到白磷的著火點
。
【實驗拓展】
（6）小林查閱網(wǎng)上資料得知，鎂條在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂。通過對該資料的閱讀你對燃燒的新認(rèn)識是
燃燒不一定需要氧氣的參加
燃燒不一定需要氧氣的參加
。
（7）圖2熄滅蠟燭火焰的方法中，與步驟Ⅱ中a處白磷不燃燒的原因相同的是
①
①
（填序號）。

【答案】CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；1中紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，2中澄清石灰水變渾濁；通入氮氣，b處白磷不燃燒，通入氧氣，b處白磷燃燒；溫度需達到可燃物的著火點；吸收P₂O₅白煙；提供熱量，使溫度達到白磷的著火點；燃燒不一定需要氧氣的參加；①

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/27 0:0:9組卷：10引用：2難度：0.4

相似題

1．
（1）圖一是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置。在集氣瓶中加少量水，并將水面上方空間分為5等份，用彈簧夾夾緊膠皮管。點燃紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，可以觀察到的現(xiàn)象是

，待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，可以觀察到的現(xiàn)象是

；從這個實驗可以得出的結(jié)論是：①空氣中的主要成分是氮氣和氧氣 ②

，③集氣瓶中水面上升到一定高度后不再繼續(xù)上升，說明

④多余的紅磷不能繼續(xù)燃燒，說明

。
（2）圖二和圖三所示實驗方法均可用來探究可燃物燃燒的條件。
a.某同學(xué)用圖三所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：
①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；
③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。
該實驗中，實驗事實①和②能證明物質(zhì)燃燒需要的條件是

；能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的兩個實驗事實是

（填序號）
b.“化學(xué)實驗綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理，實驗室的安全性和環(huán)境質(zhì)量得到提升，圖二與圖三的實驗相比，更體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想的是

。
c.圖四為測定紅磷燃燒前后的質(zhì)量驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，實驗中氣球的作用除了使裝置密閉外，還可以防止

，實驗時若紅磷的量不足，對實驗的結(jié)果

（填“有”或“沒有”）影響。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：48引用：1難度：0.5
解析

2．實驗一：驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷、紅磷的著火點分別是40℃、240℃。

裝置（夾持儀器已略去）步驟及現(xiàn)象

Ⅰ．將一定量的白磷、紅磷分別浸入80℃熱水中（如圖所示）。白磷、紅磷均不燃燒
Ⅱ．升高右側(cè)漏斗至紅磷露出水面。紅磷不燃燒
Ⅲ．升高左側(cè)漏斗至白磷露出水面。白磷燃燒

（1）Ⅰ中白磷不燃燒的原因是

。
（2）對比Ⅱ和Ⅲ，可驗證可燃物燃燒的條件是

。
實驗二：氨氣在空氣中無法燃燒，但在純氧中可以燃燒，如圖是氨氣燃燒的實驗裝置
（1）實驗開始時，先打開止水夾a通入氧氣，再打開止水夾b通入氨氣，此時在裝置周圍都可以聞到氨氣特有的刺激性氣味，說明

。
（2）在長導(dǎo)管處點燃氨氣，氨氣在純氧中安靜燃燒。
（3）實驗完畢，夾緊止水夾b,火焰即熄滅，利用的滅火原理是

。

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：83引用：1難度：0.3

解析

3．Ⅰ.第一化學(xué)實驗小組對燃燒的條件進行探究。

（1）利用如圖所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象有：
A.試管中白磷燃燒；
B.水中白磷未燃燒；
C.試管中紅磷未燃燒；
D.氣球a先變大后變小。
①由現(xiàn)象A、B可推知的結(jié)論是

。
②由現(xiàn)象A、C可推知的結(jié)論是

。
③從現(xiàn)象D分析：氣球a先變大的原因是

。
（2）利用圖1所示裝置進行燃燒條件的進一步探究。實驗測得集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線如圖2所示。

①寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式

。
②紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)的氧氣并未耗盡，氧氣的含量約為10%。你對燃燒條件的新認(rèn)識是

。
Ⅱ.第二化學(xué)實驗小組另設(shè)計了兩種方法驗證空氣中的氧氣含量。
方法一：
（3）為了幫助同學(xué)更好地理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用現(xiàn)代傳感器技術(shù)，實時測定了圖3裝置內(nèi)壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線的變化趨勢如圖4所示。
①其中Y曲線表示的是

（填“溫度”或“氧氣濃度”）。
②推測壓強變化：C點至D點時進行的操作是

。

方法二：
（4）同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，得知四硫化鈉（Na₂S₄）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH。
【查閱資料】
a.Na₂S₄受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）。
b.硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應(yīng)。
c.氫氧化鈉（NaOH）溶液的化學(xué)性質(zhì)與澄清石灰水相似，都能與酸性物質(zhì)反應(yīng)。
【實驗過程】
①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na₂S₄，反應(yīng)為：4Na₂CO₃+12S+X
△

2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X的化學(xué)式為

，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是

。

②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)1（如圖2所示）。
③將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到

，塞緊橡膠塞。
將試管取出，倒轉(zhuǎn)過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h₂。
理論上h₂：h₁=

。
④按照①～③再重復(fù)實驗2次.3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

第1次第2次第3次

h₁/cm 11.0 11.4 11.6

h₂/cm 8.7 9.1 9.2

【解釋與結(jié)論】
根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

%（結(jié)果精確到0.1%）。
【反思與評價】
⑤若要保證實驗的效果，至少需要生成四硫化鈉（Na₂S₄）0.174g,則理論上實驗時至少取碳酸鈉粉末

g？（寫出計算過程）
發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：63引用：1難度：0.5
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裝置（夾持儀器已略去）	步驟及現(xiàn)象
	Ⅰ．將一定量的白磷、紅磷分別浸入80℃熱水中（如圖所示）。白磷、紅磷均不燃燒 Ⅱ．升高右側(cè)漏斗至紅磷露出水面。紅磷不燃燒 Ⅲ．升高左側(cè)漏斗至白磷露出水面。白磷燃燒

	第1次	第2次	第3次
h₁/cm	11.0	11.4	11.6
h₂/cm	8.7	9.1	9.2