有關空氣組成的研究與發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻，化學興趣小組的同學們也嘗試通過自己的實驗研究空氣的組成。
Ⅰ.拉瓦錫的研究：用加熱汞的方法測定空氣中氧氣的含量
如圖1所示，拉瓦錫把少量的汞放在密閉的玻璃容器中連續(xù)加熱12天后，發(fā)現(xiàn)有一部分銀白色的液態(tài)汞變成紅色粉末，容器內空氣體積減少了約五分之一。收集汞表面生成的紅色粉末（氧化汞），置于另一容器內強熱得到了汞和氧氣，且氧氣的體積恰好等于原來密閉容器里所減少的空氣體積。

（1）上述實驗中，使用汞的優(yōu)點有

ABD

ABD

。
A.汞為液態(tài)，在加熱的條件下只與氧氣反應且生成物為固體
B.時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡
C.實驗過程中沒有污染
D.生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣
（2）繼拉瓦錫研究后，英國科學家瑞利經多次實驗發(fā)現(xiàn)從空氣分離得到的氮氣密度總是略大于純凈氮氣密度，造成這一差異主要與空氣中的

二氧化碳、稀有氣體

二氧化碳、稀有氣體

相關。
Ⅱ.興趣小組A的實驗用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量，并用傳感器記錄集氣瓶內氧氣濃度隨時間變化的情況，如圖3所示。

【進行實驗】
活動1：證明紅磷熄滅后，氧氣還有剩余

實驗裝置	實驗步驟	現(xiàn)象	結論
	Ⅰ.用高能激光筆照射燃燒匙中足量的紅磷	紅磷燃燒，一段時間后熄滅，白磷始終不燃燒	紅磷熄滅后，氧氣還有剩余
	Ⅱ.冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，用高能激光筆照射	白磷燃燒

【解釋與結論】
（1）紅磷燃燒的符號表達式為

P+O₂

點燃

P₂O₅

P+O₂

點燃

P₂O₅

。
（2）實驗中氣球的作用是

調節(jié)壓強

調節(jié)壓強

。
活動2：探究影響剩余氧氣濃度的因素。用圖2裝置進行實驗，得到數(shù)據如下表。
資料卡片：可燃物燃燒所需的最低溫度，稱為該物質的著火點。

可燃物	白磷	紅磷	木炭
著火點℃	40	240	370
生成物狀態(tài)	固態(tài)	固態(tài)	氣態(tài)
剩余氧氣濃度	3.1%	7.0%	14.0%

（3）通過對比上表中紅磷和白磷的相關數(shù)據，可以得出影響剩余氧氣濃度的因素可能是

可燃物的著火點

可燃物的著火點

。
（4）根據以上探究和表中數(shù)據，在“測定空氣中氧氣含量”的實驗中，通常使用紅磷而不用木炭的原因可能有

木炭燃燒的生成物是氣體

木炭燃燒的生成物是氣體

、

且剩余氧氣濃度較大

且剩余氧氣濃度較大

。
Ⅲ.興趣小組B用如圖5所示裝置測量空氣中氧氣含量。

集氣瓶容積為700mL，集氣瓶內水的體積為100mL，實驗開始前量筒內水的體積為200mL，實驗結束后量筒中水的體積為100mL。
（1）用力將預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷燃燒時的現(xiàn)象是

劇烈燃燒，產生白煙，放熱

劇烈燃燒，產生白煙，放熱

，整個實驗過程中，量筒內水面的變化情況是

先上升，然后逐漸下降至保持不變

先上升，然后逐漸下降至保持不變

。
（2）將步驟（1）后的集氣瓶內氣體換成等體積的混合氣體（該混合氣體中氧氣體積分數(shù)為1%，氮氣體積分數(shù)為99%），再次實驗，發(fā)現(xiàn)白磷不能被點燃。由此可知，在所有操作均規(guī)范的情況下，步驟（1）實驗所測得的空氣中氧氣的含量比理論

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”），該實驗測得氧氣體積是

100

100

mL。
（3）已知氧氣密度為1.4g/L，每31g白磷燃燒需要消耗40g氧氣，按上述實驗數(shù)據盡可能消耗完瓶中的氧氣，至少需要白磷

0.11

0.11

克。（結果保留兩位小數(shù)）