大氣環(huán)境中NOx的減量化排放受到國內外的廣泛關注。利用碳還原NO的反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）ΔS較小?；卮鹣铝袉栴}：
（1）該反應在常溫下可以自發(fā)進行，則反應的ΔH ＜＜0（填“＞”“=”或“＜”），有利于提高NO平衡轉化率的條件是 降低溫度或從平衡體系中移去氮氣或二氧化碳降低溫度或從平衡體系中移去氮氣或二氧化碳（任寫一條）。平衡后，若保持溫度和容積不變，向體系中加入少量NO，NO的平衡轉化率 不變不變（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）以上反應可分為如下四步反應歷程，寫出其中第三步的反應：
第一步：2NO=（NO）2
第二步：C+（NO）2=C（O）+N2O
第三步：C（s）+N2O=C（O）+N2（g）C（s）+N2O=C（O）+N2（g）
第四步：2C（O）=CO2+C
（3）對比研究活性炭負載銅、鑭的反應活性。在三個反應容器中分別加入La/C、Cu/C、C，通入NO使其濃度達到相同濃度。不同溫度下，測得第3小時末（未到達平衡）NO去除率如圖所示：
①恒溫恒容下C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）下列能說明反應達平衡狀態(tài)的是 BCBC。
A.總壓強恒定不變
B.氣體的平均相對分子質量不再改變
C.氣體的平均密度不再改變
D.Cu/C催化、200℃時NO去除率達50%
②據圖分析，相同溫度下La/C、Cu/C去除NO效果比C更好，可能的原因是 相同條件下NO去除率更高或在較低溫度下去除NO的效果或純碳的活化能高、反應速率慢等相同條件下NO去除率更高或在較低溫度下去除NO的效果或純碳的活化能高、反應速率慢等（寫一條）。
③上述實驗中，200℃時，若測得NO的去除率為80%，則可能采取的措施是 BDBD。
A.及時分離出CO2
B.壓縮體積
C.恒容下，向體系中通入氮氣
D.尋找更好的催化劑
【答案】＜；降低溫度或從平衡體系中移去氮氣或二氧化碳；不變；C（s）+N2O=C（O）+N2（g）；BC；相同條件下NO去除率更高或在較低溫度下去除NO的效果或純碳的活化能高、反應速率慢等；BD
【解答】
【點評】
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5