當(dāng)前位置： 2022年甘肅省白銀市會(huì)寧四中高考化學(xué)模擬試卷（九）> 試題詳情

鉻是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖謂節(jié)劑。
（1）鉻在元素周期表中的位置為
第四周期ⅥB族
第四周期ⅥB族
，其基態(tài)原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為
15
15
。
（2）已知Cr³⁺半徑小，正電場(chǎng)較強(qiáng)，容易與H₂O、NH₃、Cl^-等分子或離子形成多種配合物，[Cr（H₂O）₂（NH₃）₄]Cl₃?2H₂O是其中的一種。
①該配合物中提供孤對(duì)電子形成配位鍵的原子是
O、N
O、N
。
②中心原子雜化方式為
d
d
（填標(biāo)號(hào)）。
a.sp²
b.sp³
c.sp³d
d.d²sp³
③該物質(zhì)中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是
獨(dú)立存在的氨氣分子氮原子含有一對(duì)孤電子對(duì)，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對(duì)提供出來(lái)與Cr³⁺形成了成鍵電子對(duì)
獨(dú)立存在的氨氣分子氮原子含有一對(duì)孤電子對(duì)，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對(duì)提供出來(lái)與Cr³⁺形成了成鍵電子對(duì)
。
（3）鈦鉻合金是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，第二電離能I₂（Ti）
＜
＜
I₂（Cr）（填“＞”或”＜”），原因是
鈦第二電離能失去的是4s¹電子，鉻第二電離能失去的是3d⁵電子
鈦第二電離能失去的是4s¹電子，鉻第二電離能失去的是3d⁵電子
。
（4）鉻的一種氫化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
（1，1，
1
2
）
（1，1，
1
2
）
。已知r（N^3-）=anm,r（Cr³⁺）=bnm,則AB間距離為
3（a+b）
3（a+b）
nm。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；配合物與超分子；原子核外電子排布．

【答案】第四周期ⅥB族；15；O、N；d；獨(dú)立存在的氨氣分子氮原子含有一對(duì)孤電子對(duì)，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對(duì)提供出來(lái)與Cr³⁺形成了成鍵電子對(duì)；＜；鈦第二電離能失去的是4s¹電子，鉻第二電離能失去的是3d⁵電子；（1，1，

）；3（a+b）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：59引用：3難度：0.5

相似題

1．堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)K原子核外有

種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（2）鹵化物CsICl₂受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因：

。
（3）已知RbH₂PO₂是次磷酸的正鹽，H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式為

，其中P采取

雜化方式。
（4）Al、B、H電負(fù)性分別為1.5、2.0、2.1，簡(jiǎn)要說(shuō)明LiAlH₄還原性比NaBH₄強(qiáng)的原因：

。
（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO₄，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個(gè)正八面體和4個(gè)正四面體。電池充電時(shí)，LiFePO₄脫出部分Li⁺形成Li_（1-x）FePO₄，其結(jié)構(gòu)示意圖如②所示，則Li_（1-x）FePO₄晶胞中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

。
發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析
2．硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為SiF₄+NaAlH₄═SiH₄+NaAlF₄。
（1）①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式為

。
②SiF₄中，硅的化合價(jià)為+4價(jià)。硅顯正化合價(jià)的原因是

。
③下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）。
a.SiF₄的熱穩(wěn)定性比CH₄的差
b.SiH₄中4個(gè)Si-H的鍵長(zhǎng)相同，H-Si-H的鍵角為90°
c.SiH₄中硅原子以4個(gè)sp³雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)Si-Hσ鍵
④SiF₄的沸點(diǎn)（-86℃）高于SiH₄的沸點(diǎn)（-112℃），原因是

。
（2）NaAlH₄的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為a²b×10^-21cm³。

①
A
l
H
-
4
的VSEPR模型名稱為

。
②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaAlH₄晶體密度為

g?cm^-3（用含a、b、N_A的代數(shù)式表示）。
③NaAlH₄是一種具有應(yīng)用潛能的儲(chǔ)氫材料，其釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。摻雜₂₂Ti替換晶體中部分Al,更利于NaAlH₄中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度推測(cè)其可能原因：

。
發(fā)布：2024/11/6 14:0:2組卷：52引用：1難度：0.7
解析
3．據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

（2）在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號(hào)）
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計(jì)算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析

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