鉻是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖謂節(jié)劑。
（1）鉻在元素周期表中的位置為 第四周期ⅥB族第四周期ⅥB族，其基態(tài)原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為 1515。
（2）已知Cr3+半徑小，正電場較強(qiáng)，容易與H2O、NH3、Cl-等分子或離子形成多種配合物，[Cr（H2O）2（NH3）4]Cl3?2H2O是其中的一種。
①該配合物中提供孤對電子形成配位鍵的原子是 O、NO、N。
②中心原子雜化方式為 dd（填標(biāo)號）。
a.sp2
b.sp3
c.sp3d
d.d2sp3
③該物質(zhì)中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是 獨(dú)立存在的氨氣分子氮原子含有一對孤電子對，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對提供出來與Cr3+形成了成鍵電子對獨(dú)立存在的氨氣分子氮原子含有一對孤電子對，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對提供出來與Cr3+形成了成鍵電子對。
（3）鈦鉻合金是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，第二電離能I2（Ti） ＜＜I2（Cr）（填“＞”或”＜”），原因是 鈦第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是3d5電子鈦第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是3d5電子。
（4）鉻的一種氫化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 （1，1，12）（1，1，12）。已知r（N3-）=anm,r（Cr3+）=bnm,則AB間距離為 3（a+b）3（a+b）nm。
1
2
1
2
【答案】第四周期ⅥB族；15；O、N；d；獨(dú)立存在的氨氣分子氮原子含有一對孤電子對，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對提供出來與Cr3+形成了成鍵電子對；＜；鈦第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是3d5電子；（1，1，）；3（a+b）
1
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：60引用：3難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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