合成氨是人工固氮比較成熟的技術(shù)，在工業(yè)上有重要的用途。
（1）已知化學(xué)鍵的鍵能如下表，則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

-92.4kJ?mol^-1

-92.4kJ?mol^-1

。

化學(xué)鍵	H-H	N≡N	N-H	N-N
鍵能/kJ?mol-1	435.9	946.5	391.1	192.8

（2）恒溫條件下，在體積固定的容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，下列敘述表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

①③⑤

①③⑤

。
①體系壓強保持不變
②c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
③每消耗1mol N₂，有6mol N-H鍵發(fā)生斷裂
④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
⑥v_正（NH₃）=0
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的對應(yīng)關(guān)系如下表：

溫度（℃）	25	400	450
平衡常數(shù)	5×108	0.507	0.152

試解釋平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小的原因

反應(yīng)放熱，升溫后平衡逆向移動，K減小

反應(yīng)放熱，升溫后平衡逆向移動，K減小

。工業(yè)上合成氨一般以α-鐵觸媒為催化劑，400～500℃條件下反應(yīng)，選取該反應(yīng)溫度而非室溫或更高溫度的原因是

催化劑活性最強

催化劑活性最強

。
（4）在恒溫條件下實驗室模擬合成氨反應(yīng)，甲、乙兩容器充入相同量的N₂與H₂后體積相同，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率甲

＜

＜

乙（填“＞”、“＜”或“=”）。反應(yīng)達(dá)平衡后向甲容器中再充入一定量的NH₃，則甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨可看成是氨氣中的氫原子被氨基取代后的產(chǎn)物，常用作火箭的液體燃料。肼燃料電池的原理如圖所示，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

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