鋁、鋅、鐵在人類生產和生活中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Fe2+電子排布式為[Ar]3d6[Ar]3d6，Zn的基態(tài)原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為球形球形。
（2）已知Al的第一電離能為578kJ?mol-1、Mg的第一電離能為740kJ?mol-1，請解釋Mg的第一電離能比Al大的原因基態(tài)Mg的電子排布為[He]3s2，基態(tài)Al的電子排布為[He]3s23p1，Mg的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去一個電子，Al的最外層為3p1，易失去一個電子基態(tài)Mg的電子排布為[He]3s2，基態(tài)Al的電子排布為[He]3s23p1，Mg的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去一個電子，Al的最外層為3p1，易失去一個電子。
（3）Zn2+可形成[Zn（NH3）6]SO4絡合物，1mol[Zn（NH3）6]2+配離子中含σ鍵2424mol,其陰離子中心原子的雜化方式是2424，NH3的沸點高于PH3的原因是NH3形成分子間氫鍵NH3形成分子間氫鍵。
（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如表所示：
| 離子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
| 水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
Sc3+3d軌道全空，Zn2+的3d軌道全滿
Sc3+3d軌道全空，Zn2+的3d軌道全滿
。（5）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為
4
4
。（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm,高為ycm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為
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×
6
+
14
×
2
3
4
x
2
×
y
×
6
×
N
A
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y
×
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×
N
A
【答案】[Ar]3d6；球形；基態(tài)Mg的電子排布為[He]3s2，基態(tài)Al的電子排布為[He]3s23p1，Mg的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去一個電子，Al的最外層為3p1，易失去一個電子；24；24；NH3形成分子間氫鍵；Sc3+3d軌道全空，Zn2+的3d軌道全滿；；4；
；4；56
×
6
+
14
×
2
3
4
x
2
×
y
×
6
×
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.7
相似題
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5