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菁優(yōu)網(wǎng)亞硝酰溴(NOBr)常用于有機合成等。工業(yè)上,常用NO與Br2反應(yīng)制取NOBr,其制備原理為2NO(g)+Br2(g)?2NOBr(g)。
(1)實驗室常將液溴保存在水中,其原因是
液溴易揮發(fā)
液溴易揮發(fā)
。實驗室常用NaBr、MnO2和濃硫酸混合共熱制備Br2,寫出該反應(yīng)的化學方程式:
2NaBr+MnO2+2H2SO4(濃)
=MnSO2+Na2SO4+Br2↑+2H2O
2NaBr+MnO2+2H2SO4(濃)
=MnSO2+Na2SO4+Br2↑+2H2O
。
(2)在恒容恒溫條件下,充入NO和Br2(g),發(fā)生上述反應(yīng)。下列情況表明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
BC
BC
(填字母)。
A.混合氣體密度不隨時間變化
B.混合氣體壓強不隨時間變化
C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化
D.生成NO速率等于消耗NOBr速率
(3)某條件下,該反應(yīng)速率v=kca(NO)?cb(Br2)?cc(NOBr),其中k為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān),a、b、c為反應(yīng)級數(shù),可以取負數(shù)、正數(shù);也可以取分數(shù)和整數(shù)。為了測定反應(yīng)級數(shù),實驗結(jié)果如表:
實驗 c(NO)/mol?L-1 c(Br2)/mol?L-1 c(NOBr)/mol?L-1 反應(yīng)速率
0.1 0.1 0.1 v
0.2 0.1 0.1 4v
0.2 0.2 0.1 8v
0.4 0.2 0.2 16v
①反應(yīng)級數(shù)a為
2
2
。
②其他條件相同,升高溫度,k
增大
增大
(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)在體積相同的甲、乙容器中均充入1molNO和1molBr2(g),在“恒溫恒容”、“絕熱恒容”條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得壓強與時間關(guān)系如圖所示。提示:①絕熱恒容指物質(zhì)與能量與外界不交換,即對于放熱反應(yīng),容器溫度會升高;②對于恒溫恒容條件下,氣體總壓強與氣體總物質(zhì)的量成正比例;③在體積相同的條件下,一定物質(zhì)的量的氣體,溫度越高,壓強越大。
①屬于絕熱恒容容器的是
(填“甲”或“乙”),2NO(g)+Br2(g)?2NOBr(g)中反應(yīng)物總能量
高于
高于
(填“高于”或“低于”)產(chǎn)物總能量。氣體總物質(zhì)的量:n(a)
n(b)(填“>”“<”或“=”)。
②a點NO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
。

【答案】液溴易揮發(fā);2NaBr+MnO2+2H2SO4(濃)
=MnSO2+Na2SO4+Br2↑+2H2O;BC;2;增大;甲;高于;>;80%
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/1 1:0:8組卷:12引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.一定溫度下,在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g)?CH3COOH(g) ΔH<0。下列說法不正確的是( ?。?
    容器編號 溫度(K) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡時CH3COOH的物質(zhì)的量(mol) 平衡常數(shù)
    n(CH3OH) n(CO) n (CH3COOH)
    530 0.05 0.05 0 0.025 K1
    530 0.03 0.03 0.006 K2
    510 0 0 0.05 K3

    發(fā)布:2024/10/30 10:0:2組卷:57引用:3難度:0.4
  • 2.一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)如表所示:
    t/min 0 10 20 30
    n(A)/mol 0.10 0.04 0.02
    n(B)/mol 0.20 0.04
    下列說法正確的是(  )

    發(fā)布:2024/10/30 13:0:1組卷:19引用:2難度:0.6
  • 3.氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼木G色燃料有良好的應(yīng)用前景。回答下列問題:
    ?菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)在載人航天器中,可以利用CO2與H2反應(yīng)生成H2O,通過電解水,從而實現(xiàn)O2的再生。
    ①CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9kJ?mol-1
    ②2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) ΔH2=+534kJ?mol-1
    甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
     

    (2)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣,體系中發(fā)生如下反應(yīng)。
    Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
    Ⅱ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ?mol-1
    ①下列操作中,能提高反應(yīng)Ⅰ中CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是
     
    (填標號)。
    A.增加CH4(g)用量
    B.恒溫恒壓下通入惰性氣體
    C.移除CO(g)
    D.加入催化劑
    ②在恒溫恒壓下,按水碳比[
    n
    H
    2
    O
    n
    CO
    ]=
    12
    5
    投料,總壓強為1.70MPa,達到平衡時CO2、H2和CH4的分壓(某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分數(shù))如表:
    p(CO2)/MPa 0.30 p(H2)/MPa 0.30 p(CH4)/MPa 0
    則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kc=
     

    (3)水煤氣反應(yīng)Ⅱ需在多個催化劑反應(yīng)層間進行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱(如圖1所示),保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進行。
    ①在催化劑活性溫度范圍內(nèi),圖2中b~c段對應(yīng)降溫操作的過程,實現(xiàn)該過程的操作方法是
     
    。
    A.噴入冷水(蒸氣)
    B.通過熱交換器換熱
    C.按原水碳比通入冷的原料氣
    ②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫,在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線
     
    。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:19引用:1難度:0.5
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