亞硝酰溴（NOBr）常用于有機(jī)合成等。工業(yè)上，常用NO與Br2反應(yīng)制取NOBr,其制備原理為2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）。
（1）實(shí)驗(yàn)室常將液溴保存在水中，其原因是 液溴易揮發(fā)液溴易揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)室常用NaBr、MnO2和濃硫酸混合共熱制備Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaBr+MnO2+2H2SO4（濃） △ =MnSO2+Na2SO4+Br2↑+2H2O2NaBr+MnO2+2H2SO4（濃） △ =MnSO2+Na2SO4+Br2↑+2H2O。
（2）在恒容恒溫條件下，充入NO和Br2（g），發(fā)生上述反應(yīng)。下列情況表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 BCBC（填字母）。
A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化
B.混合氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化
D.生成NO速率等于消耗NOBr速率
（3）某條件下，該反應(yīng)速率v=kca（NO）?cb（Br2）?cc（NOBr），其中k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，a、b、c為反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以取負(fù)數(shù)、正數(shù)；也可以取分?jǐn)?shù)和整數(shù)。為了測(cè)定反應(yīng)級(jí)數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：
△
△
| 實(shí)驗(yàn) | c（NO）/mol?L-1 | c（Br2）/mol?L-1 | c（NOBr）/mol?L-1 | 反應(yīng)速率 |
| Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0.1 | v |
| Ⅱ | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 4v |
| Ⅲ | 0.2 | 0.2 | 0.1 | 8v |
| Ⅳ | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 16v |
2
2
。②其他條件相同，升高溫度，k
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）在體積相同的甲、乙容器中均充入1molNO和1molBr2（g），在“恒溫恒容”、“絕熱恒容”條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系如圖所示。提示：①絕熱恒容指物質(zhì)與能量與外界不交換，即對(duì)于放熱反應(yīng)，容器溫度會(huì)升高；②對(duì)于恒溫恒容條件下，氣體總壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量成正比例；③在體積相同的條件下，一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，壓強(qiáng)越大。
①屬于絕熱恒容容器的是
甲
甲
（填“甲”或“乙”），2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）中反應(yīng)物總能量 高于
高于
（填“高于”或“低于”）產(chǎn)物總能量。氣體總物質(zhì)的量：n（a） ＞
＞
n（b）（填“＞”“＜”或“=”）。②a點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】液溴易揮發(fā)；2NaBr+MnO2+2H2SO4（濃）=MnSO2+Na2SO4+Br2↑+2H2O；BC；2；增大；甲；高于；＞；80%
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/1 1:0:8組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3