2023-2024學(xué)年廣東省佛山市石門中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/9/1 1:0:8
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。
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1．美好生活離不開化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：19引用：1難度：0.7 -
2．“挖掘文物價(jià)值，講好中國(guó)故事”。下列有關(guān)廣東博物館的鎮(zhèn)館之寶的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：1難度：0.8 -
3．建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護(hù)中華家園，衣食住行皆化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.5 -
4．18世紀(jì)70年代瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸混合加熱得到一種黃綠色氣體——氯氣。受此啟發(fā)，某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：88引用：2難度：0.6 -
5．勞動(dòng)有利于“知行合一”，創(chuàng)造幸福生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí) A 幫廚活動(dòng)：幫家長(zhǎng)炒菜，菜起鍋前添加加碘食鹽 碘酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì) B 環(huán)保行動(dòng)：宣傳使用聚碳酸酯制造的包裝材料 聚碳酸酯在自然界可生物降解 C 家務(wù)勞動(dòng)：用熱純堿溶液清除餐具和餐桌的油污 油脂在純堿溶液中生成可溶物 D 學(xué)農(nóng)活動(dòng)：對(duì)作物施碳酸氫銨肥料時(shí)要深施覆蓋 碳酸氫銨見光、受熱都易分解 組卷：52引用：1難度：0.5 -
6．硅被譽(yù)為信息革命的“催化劑”。高純硅的制備簡(jiǎn)易流程如圖。下列敘述正確的是（ ）
?組卷：102引用：1難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
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19．某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究某常見金屬M(fèi)與硝酸反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)（一）M與濃硝酸反應(yīng)。
取金屬M(fèi)片和銅片在濃硝酸中構(gòu)成原電池，如圖1所示。
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（1）步驟③中，b步驟 操作及現(xiàn)象 記錄 ① 安裝如圖1裝置，加入試劑進(jìn)行反應(yīng)，電流表指針偏轉(zhuǎn) 電流強(qiáng)度（I）為a（a＞0） ② 隨著反應(yīng)進(jìn)行，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小 t1s時(shí)電流強(qiáng)度（I）為0 ③ 電流表指針向反方向偏轉(zhuǎn) 電流強(qiáng)度（I）為b 0（填“＞”“＜”或“=”）。電流強(qiáng)度變化的原因是。
（2）步驟③中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。符合條件的金屬M(fèi)除鐵之外還有（填1種金屬的化學(xué)式即可）。
（3）在如圖2坐標(biāo)系中繪制電流強(qiáng)度（Ⅰ）與時(shí)間關(guān)系的圖象。
（4）若M為鐵，探究鐵極表面的物質(zhì)組成。實(shí)驗(yàn)完畢，用蒸餾水清洗鐵電極后，將該鐵電極浸泡于鹽酸中一段時(shí)間，將得到的溶液分成甲、乙兩份，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：
已知亞鐵離子遇K3[Fe（CN）6]溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則下列關(guān)于鐵極表面的物質(zhì)的推斷合理的是實(shí)驗(yàn) 操作 現(xiàn)象 ⅰ 向甲中滴加NH4SCN溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 ⅱ 向乙中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 （填字母）。
A.一定是Fe2O3
B.一定不含+3價(jià)鐵
C.一定是FeO
D.可能是Fe3O4
實(shí)驗(yàn)（二）鐵與極稀硝酸反應(yīng)。
已知：FeSO4（aq）+NO（g）═Fe（NO）SO4（aq）（棕色）。
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實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置B中溶液變棕色，裝置D中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置E中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量裝置A中溶液，加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。
（5）根據(jù)裝置D、E現(xiàn)象可知，裝置A中還原產(chǎn)物有（填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的原因是。
（6）假設(shè)上述實(shí)驗(yàn)生成三種還原產(chǎn)物且物質(zhì)的量之比為1：1：1，11.2gFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。組卷：10引用：1難度：0.5 -
20．亞硝酰溴（NOBr）常用于有機(jī)合成等。工業(yè)上，常用NO與Br2反應(yīng)制取NOBr,其制備原理為2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）。
（1）實(shí)驗(yàn)室常將液溴保存在水中，其原因是。實(shí)驗(yàn)室常用NaBr、MnO2和濃硫酸混合共熱制備Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）在恒容恒溫條件下，充入NO和Br2（g），發(fā)生上述反應(yīng)。下列情況表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化
B.混合氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化
D.生成NO速率等于消耗NOBr速率
（3）某條件下，該反應(yīng)速率v=kca（NO）?cb（Br2）?cc（NOBr），其中k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，a、b、c為反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以取負(fù)數(shù)、正數(shù)；也可以取分?jǐn)?shù)和整數(shù)。為了測(cè)定反應(yīng)級(jí)數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：
①反應(yīng)級(jí)數(shù)a為實(shí)驗(yàn) c（NO）/mol?L-1 c（Br2）/mol?L-1 c（NOBr）/mol?L-1 反應(yīng)速率 Ⅰ 0.1 0.1 0.1 v Ⅱ 0.2 0.1 0.1 4v Ⅲ 0.2 0.2 0.1 8v Ⅳ 0.4 0.2 0.2 16v 。
②其他條件相同，升高溫度，k（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）在體積相同的甲、乙容器中均充入1molNO和1molBr2（g），在“恒溫恒容”、“絕熱恒容”條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系如圖所示。提示：①絕熱恒容指物質(zhì)與能量與外界不交換，即對(duì)于放熱反應(yīng)，容器溫度會(huì)升高；②對(duì)于恒溫恒容條件下，氣體總壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量成正比例；③在體積相同的條件下，一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，壓強(qiáng)越大。
①屬于絕熱恒容容器的是（填“甲”或“乙”），2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）中反應(yīng)物總能量（填“高于”或“低于”）產(chǎn)物總能量。氣體總物質(zhì)的量：n（a）n（b）（填“＞”“＜”或“=”）。
②a點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率為。組卷：13引用：1難度：0.5