銅以及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
Ⅰ.銅的應用
（1）我國是世界青銅器之鄉(xiāng)。如圖為三星堆青銅立人像，立人像表面出現綠色物質，主要成分是堿式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3]，根據化學式推測可能是銅和氧氣、水、二氧化碳二氧化碳等物質反應的結果。堿式碳酸銅被認為是“無害銹”，請結合圖2分析原因是 銅銹蝕后生成的堿式碳酸銅形成致密的膜層，阻礙了內層的銅被進一步銹蝕銅銹蝕后生成的堿式碳酸銅形成致密的膜層，阻礙了內層的銅被進一步銹蝕。
（2）生活中常用銅作導線，主要是利用銅具有良好的 導電導電性。
Ⅱ.銅的冶煉
（3）西漢時《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，其中涉及的化學方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于 置換置換反應。（填基本反應類型）
（4）我國古代制黃銅的原理如圖3所示。
①混合均勻前常將爐甘石、木炭等原料粉碎，其目的是 增大反應物接觸面積，使反應更充分增大反應物接觸面積，使反應更充分；
②高溫還原過程中涉及的主要反應有C+2Cu2O 高溫 4X+CO2↑，則X的化學式為 CuCu；得到的黃銅與純銅相比硬度 高高；
③為了測定某銅鋅混合物中銅的質量分數，取10g該混合物粉末加入足量稀硫酸，產生氫氣0.1g。試求：該混合物中銅的質量分數。（寫出計算過程）
Ⅲ.銅的性質
某學習小組將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，迅速伸入足量的質量分數為25%的稀硫酸中，觀察到溶液中有紅色固體產生，將銅絲取出洗凈；重復上述實驗2～3次，紅色固體逐漸增多，沉淀后濾出紅色固體，濾液呈淺藍色。
【提出問題】紅色固體是什么？
【查閱資料】
①Cu與O2在高于900℃時會反應生成紅色的Cu2O。
②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O；Cu2O+H2 高溫 2Cu+H2O。
③無水硫酸銅為白色固體，遇水會變?yōu)樗{色。
【提出猜想】同學們認為紅色固體全部是Cu,不含Cu2O。
【實驗驗證】學習小組取經過干燥的紅色固體，采用如圖4裝置驗證猜想。
（5）實驗時，先向裝置中通入一段時間氫氣，再開始加熱，目的是 排出裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸排出裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。
（6）實驗中觀察到 球形干燥管中白色固體變藍球形干燥管中白色固體變藍（填實驗現象），說明紅色固體中含有Cu2O。
【繼續(xù)追問】Cu2O能與H2SO4發(fā)生反應，為什么稀硫酸足量但固體中仍含有Cu2O？
【提出猜想】可能是由于稀硫酸的濃度隨著反應的進行逐漸減小，Cu2O與H2SO4反應變慢，Cu2O沒有完全反應，故紅色固體中仍含有Cu2O。
【設計方案】請你設計實驗方案驗證Cu2O與H2SO4反應快慢與稀硫酸的濃度有關，簡述實驗方案 取等質量的Cu2O分別加入等體積5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中觀察，40%的稀硫酸溶液變藍的速度明顯高于5%的稀硫酸溶液，得出結論：稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4反應越快取等質量的Cu2O分別加入等體積5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中觀察，40%的稀硫酸溶液變藍的速度明顯高于5%的稀硫酸溶液，得出結論：稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4反應越快。（實驗中須使用的試劑：Cu2O、質量分數為5%和40%的稀硫酸）
高溫
高溫
【答案】二氧化碳；銅銹蝕后生成的堿式碳酸銅形成致密的膜層，阻礙了內層的銅被進一步銹蝕；導電；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換；增大反應物接觸面積，使反應更充分；Cu；高；排出裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；球形干燥管中白色固體變藍；取等質量的Cu2O分別加入等體積5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中觀察，40%的稀硫酸溶液變藍的速度明顯高于5%的稀硫酸溶液，得出結論：稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4反應越快
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：83引用：2難度：0.3
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86難度：0.5