2023年江蘇省泰州二中附中中考化學學業(yè)水平試卷

一、選擇題（1—10題為單項選擇題，每題1分，共10分；11—15題為不定項選擇題，每題有1或2個答案，全部選對得2分，漏選一個得1分，錯選、多選不得分，共10分。）

• 1．化學源于生活，化學服務于生活?；卮?～6題。
  下列實驗操作中涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．夾取大理石

  B．傾倒稀鹽酸

  C．點燃酒精燈

  D．擦干實驗臺
  組卷：2引用：0難度：0.80

  解析

• 2．化學源于生活，化學服務于生活?；卮?～6題。
  下列物質(zhì)的用途中，主要利用其化學性質(zhì)的是（　　）

  A．氮氣用作食品保護氣

  B．干冰用于人工降雨

  C．石墨用于制鉛筆芯

  D．活性炭用于吸附冰箱中異味
  組卷：8引用：0難度：0.80

  解析

• 3．化學源于生活，化學服務于生活?；卮?～6題。
  下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（　?。?/h2>

  A．氧氣

  B．鋁

  C．氯化鈉

  D．水
  組卷：5引用：0難度：0.80

  解析

• 4．化學源于生活，化學服務于生活。回答1～6題。
  下列物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是（　?。?/h2>

  A．面粉

  B．花生油

  C．蔗糖

  D．冰塊
  組卷：10引用：0難度：0.60

  解析

二、非選擇題

• 18．A～G均為初中化學常見的物質(zhì)。A、D組成元素相同且常溫下為氣體，B是紅棕色固體，E、F為常見的氣體單質(zhì)，G是最常用的液體溶劑（“→”表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，“—”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應；圖中部分反應物、反應條件、生成物已省略）。
  請回答：
  （1）寫出物質(zhì)G的化學式

   

  ；固態(tài)D的俗稱為

   

  ；E的一種用途

   

  。
  （2）寫出下列反應的化學方程式A+B→

   

  ；C→F

   

  。
  （3）實驗室檢驗D的化學方程式為

   

  。
  組卷：88引用：2難度：0.4

  解析

• 19．銅以及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
  
  Ⅰ.銅的應用
  （1）我國是世界青銅器之鄉(xiāng)。如圖為三星堆青銅立人像，立人像表面出現(xiàn)綠色物質(zhì)，主要成分是堿式碳酸銅[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]，根據(jù)化學式推測可能是銅和氧氣、水、

   

  等物質(zhì)反應的結(jié)果。堿式碳酸銅被認為是“無害銹”，請結(jié)合圖2分析原因是

   

  。
  （2）生活中常用銅作導線，主要是利用銅具有良好的

   

  性。
  Ⅱ.銅的冶煉
  （3）西漢時《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，其中涉及的化學方程式為

   

  ，屬于

   

  反應。（填基本反應類型）
  （4）我國古代制黃銅的原理如圖3所示。
  ①混合均勻前常將爐甘石、木炭等原料粉碎，其目的是

   

  ；
  ②高溫還原過程中涉及的主要反應有C+2Cu₂O

  高溫

  4X+CO₂↑，則X的化學式為

   

  ；得到的黃銅與純銅相比硬度

   

  ；
  ③為了測定某銅鋅混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該混合物粉末加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：該混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
  Ⅲ.銅的性質(zhì)
  某學習小組將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，迅速伸入足量的質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸中，觀察到溶液中有紅色固體產(chǎn)生，將銅絲取出洗凈；重復上述實驗2～3次，紅色固體逐漸增多，沉淀后濾出紅色固體，濾液呈淺藍色。
  【提出問題】紅色固體是什么？
  【查閱資料】
  ①Cu與O₂在高于900℃時會反應生成紅色的Cu₂O。
  ②Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O；Cu₂O+H₂

  高溫

  2Cu+H₂O。
  ③無水硫酸銅為白色固體，遇水會變?yōu)樗{色。
  【提出猜想】同學們認為紅色固體全部是Cu,不含Cu₂O。
  【實驗驗證】學習小組取經(jīng)過干燥的紅色固體，采用如圖4裝置驗證猜想。
  （5）實驗時，先向裝置中通入一段時間氫氣，再開始加熱，目的是

   

  。
  （6）實驗中觀察到

   

  （填實驗現(xiàn)象），說明紅色固體中含有Cu₂O。
  【繼續(xù)追問】Cu₂O能與H₂SO₄發(fā)生反應，為什么稀硫酸足量但固體中仍含有Cu₂O？
  【提出猜想】可能是由于稀硫酸的濃度隨著反應的進行逐漸減小，Cu₂O與H₂SO₄反應變慢，Cu₂O沒有完全反應，故紅色固體中仍含有Cu₂O。
  【設(shè)計方案】請你設(shè)計實驗方案驗證Cu₂O與H₂SO₄反應快慢與稀硫酸的濃度有關(guān)，簡述實驗方案

   

  。（實驗中須使用的試劑：Cu₂O、質(zhì)量分數(shù)為5%和40%的稀硫酸）
  組卷：83引用：2難度：0.3

  解析