氮（N）形成的單質(zhì)及它形成的化合物有重要的研究和應(yīng)用價值，回答下列問題：
（1）已知NO+2與CO2互為等電子體，NO+2的結(jié)構(gòu)式為 [O=N=O]+[O=N=O]+，中心原子N的雜化方式為 sp雜化sp雜化。
（2）NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅的焊接助熔劑，能腐蝕玻璃，有重要的化工用途。下列說法正確的是 BCBC。
A．核素15N的中子數(shù)為7
B．F元素位于元素周期表p區(qū)
C．BF-4的空間構(gòu)型為正四面體形
D．NH4BF4中存在離子鍵、共價鍵、氫鍵和范德華力
（3）向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，得到深藍色溶液，生成配合物[Cu（NH3）4]SO4，其中1mol陽離子[Cu（NH3）4]2+中含有σ鍵數(shù)目為 16NA16NA。向該深藍色溶液中加入乙醇，得到深藍色晶體，該深藍色晶體為 [Cu（NH3）4]SO4[Cu（NH3）4]SO4（填化學(xué)式）。
（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋HNO3的酸性比HNO2強的原因 HNO3分子中的非羥基氧原子個數(shù)多于HNO2分子HNO3分子中的非羥基氧原子個數(shù)多于HNO2分子。
（5）N和Al可組成一種新型半導(dǎo)體材料AlN，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Al原子的配位數(shù)為 44，已知晶胞邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則AlN的密度為 164NA×a3×1030164NA×a3×1030g/cm3。
NO
+
2
NO
+
2
BF
-
4
164
N
A
×
a
3
164
N
A
×
a
3
【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】[O=N=O]+；sp雜化；BC；16NA；[Cu（NH3）4]SO4；HNO3分子中的非羥基氧原子個數(shù)多于HNO2分子；4；×1030
164
N
A
×
a
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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