某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)
資料：i.Mn²⁺在一定條件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂（棕黑色）、

M

n

O

2

-

4

（綠色）、

M

n

O

-

4

（紫色）。
ii.濃堿條件下，

M

n

O

-

4

可被OH^-還原為

M

n

O

2

-

4

。
iii.Cl₂的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）

序號	物質(zhì)a	C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到無色溶液	產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化
Ⅱ	5%NaOH溶液	產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td>
Ⅲ	40%NaOH 溶液	產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?/td>

（1）B中試劑是

飽和NaCl溶液

飽和NaCl溶液

。
（2）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為

2Mn（OH）₂+O₂=2MnO₂+2H₂O

2Mn（OH）₂+O₂=2MnO₂+2H₂O

。
（3）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識是

Mn²⁺的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

Mn²⁺的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

。
（4）根據(jù)資料ii,Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂導(dǎo)致溶液的堿性減弱。
原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將

M

n

O

2

-

4

氧化為

M

n

O

-

4

。
①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

，但通過實(shí)驗(yàn)測定溶液的堿性變化很小。
②?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為

4

M

n

O

-

4

+4OH^-=4

M

n

O

2

-

4

+O₂↑+2H₂O

4

M

n

O

-

4

+4OH^-=4

M

n

O

2

-

4

+O₂↑+2H₂O

，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO₂被

Cl₂

Cl₂

（填“化學(xué)式”）氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量；
③?、蛑蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是

3ClO^-+2MnO₂+2OH^-=2

M

n

O

-

4

+3Cl^-+H₂O

3ClO^-+2MnO₂+2OH^-=2

M

n

O

-

4

+3Cl^-+H₂O

。
④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因

過量Cl₂與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，使溶液的堿性減弱，c（OH^-）降低，溶液中的

M

n

O

-

4

被還原為

M

n

O

2

-

4

的速率減小，因而實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液

過量Cl₂與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，使溶液的堿性減弱，c（OH^-）降低，溶液中的

M

n

O

-

4

被還原為

M

n

O

2

-

4

的速率減小，因而實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液

。