2022-2023學(xué)年新疆烏魯木齊101中高一（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題題（20題每題2分共40分）

• 1．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兙形⒘＃ā　。?/h2>

  A．Cl2

  B．HClO

  C．HCl

  D．H2O
  組卷：130引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉要保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉要放到廢液缸中

  B．鎂等活潑金屬燃燒時(shí)，可用含CO2的干粉滅火器滅火

  C．H2還原CuO實(shí)驗(yàn)，結(jié)束時(shí)要先停止加熱，后停止通H2

  D．酒精燈使用完畢，可直接吹滅
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列有關(guān)Fe³⁺、Fe²⁺的性質(zhì)及應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　　）
  ①向盛有FeCl₃溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變
  ②將廢鐵屑加入FeCl₂溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl₂
  ③向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液顯紅色
  ④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl₃溶液中制備Fe（OH）₃膠體
  ⑤向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入過(guò)量鐵粉的離子方程式：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
  ⑥Fe²⁺與H₂O₂在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

  A．①②⑥

  B．①②③

  C．①④⑤

  D．②④⑥
  組卷：495引用：8難度：0.7

  解析

• 4．有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．干冰是共價(jià)分子，其升華破壞了共價(jià)鍵

  B．氯化銨屬于離子化合物，其加熱僅破壞了共價(jià)鍵

  C．汞是金屬晶體，其氣化破壞了共價(jià)鍵

  D．二氧化硅屬于共價(jià)化合物，其熔化破壞了共價(jià)鍵
  組卷：57引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中，不正確的是（　　）

  A．高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)可以生成氫氣

  B．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體

  C．Fe3O4常用作紅色油漆和涂料

  D．用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液
  組卷：524引用：7難度：0.5

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，失去3NA個(gè)電子

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO與1.12L O2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NA

  C．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA
  組卷：30引用：3難度：0.6

  解析

• 7．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子

  B．100mL0.1mol?L-1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA

  C．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

  D．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA
  組卷：39引用：4難度：0.5

  解析

• 8．超重水（³H₂O）是生化實(shí)驗(yàn)的重要原料，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．1H2與2H2互為同位素

  B．1H、2H、3H是不同的核素

  C．氚（3H）原子核外有1個(gè)電子

  D．1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
  組卷：21引用：4難度：0.7

  解析

三、實(shí)驗(yàn)題（共22分）

• 23．某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)
  資料：i.Mn²⁺在一定條件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂（棕黑色）、

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  （綠色）、

  M

  n

  O

  -

  4

  （紫色）。
  ii.濃堿條件下，

  M

  n

  O

  -

  4

  可被OH^-還原為

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  。
  iii.Cl₂的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。
  實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）
  
  

  序號(hào)	物質(zhì)a	C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  		通入Cl2前	通入Cl2后
  Ⅰ	水	得到無(wú)色溶液	產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化
  Ⅱ	5%NaOH溶液	產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td>
  Ⅲ	40%NaOH 溶液	產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td>

  （1）B中試劑是

   

  。
  （2）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為

   

  。
  （3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是

   

  。
  （4）根據(jù)資料ii,Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：
  原因一：可能是通入Cl₂導(dǎo)致溶液的堿性減弱。
  原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  氧化為

  M

  n

  O

  -

  4

  。
  ①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因

   

  ，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。
  ②?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為

   

  ，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO₂被

   

  （填“化學(xué)式”）氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過(guò)量；
  ③取Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是

   

  。
  ④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因

   

  。
  組卷：29引用：3難度：0.7

  解析

四、元素或物質(zhì)推斷題（共24分）

• 24．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，信息如下表。
  

  元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
  X	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
  Y	其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
  Z	短周期元素中原子半徑最大
  W	其氧化物是兩性氧化物
  Q	同周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

  （1）元素Y在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

   

  。
  （3）Y、W、Q的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是

   

  （用離子符號(hào)表示）。
  （4）某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  
  已知：H₂SiO₃是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
  ①M(fèi)為

   

  （填化學(xué)式），其作用是

   

  。
  ②能說(shuō)明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是

   

  （填元素名稱），請(qǐng)寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)

   

  （列舉一條）。
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析