當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年新疆烏魯木齊101中高一（上）月考化學(xué)試卷（12月份）> 試題詳情

X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，信息如下表。

元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

X 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y 其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

Z 短周期元素中原子半徑最大

W 其氧化物是兩性氧化物

Q 同周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

（1）元素Y在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅦA族
第二周期第ⅦA族
。
（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
。
（3）Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是
Cl^-＞F^-＞Al³⁺
Cl^-＞F^-＞Al³⁺
（用離子符號(hào)表示）。
（4）某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：H₂SiO₃是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
①M(fèi)為
NaHCO₃
NaHCO₃
（填化學(xué)式），其作用是
除去CO₂中混有的HCl
除去CO₂中混有的HCl
。
②能說明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀
盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀
。
（5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是
鋁
鋁
（填元素名稱），請(qǐng)寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)
NaOH是強(qiáng)堿，而Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物
NaOH是強(qiáng)堿，而Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物
（列舉一條）。

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】第二周期第ⅦA族；菁優(yōu)網(wǎng)

；Cl^-＞F^-＞Al³⁺；NaHCO₃；除去CO₂中混有的HCl；盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；鋁；NaOH是強(qiáng)堿，而Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/12 2:0:2組卷：27引用：3難度：0.7

相似題

1．如圖為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號(hào)）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說法不正確的是

．
A．分子中含極性共價(jià)鍵 B．含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子 D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強(qiáng)的主族元素的電子排布式為

；
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學(xué)式）
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學(xué)式）
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為

．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：2難度：0.3
解析
2．圖為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號(hào)）。
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是

。
A．分子中含極性共價(jià)鍵
B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子
D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強(qiáng)的主族元素是

（填元素名稱）。
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學(xué)式）。
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學(xué)式）。
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5
解析
3．下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）基態(tài)j原子的外圍電子排布圖為

。
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

雜化，a與c之間形成

共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。
（3）ci₂分子的電子式為

，gf與kf比較，熔點(diǎn)較高的是

（寫化學(xué)式）。原因是

（4）第一電離能：h

i；電負(fù)性：g

b（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述正確的是

（填編號(hào)）。
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）元素m和g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.3
解析

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元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
Z	短周期元素中原子半徑最大
W	其氧化物是兩性氧化物
Q	同周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)