（1）第三周期元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是ArAr，可用于制半導(dǎo)體材料的元 素是SiSi，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOHNaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4HClO4，呈兩性的是Al（OH）3Al（OH）3。（用元素符號(hào)填空）
（2）在 C、N、O、F 中，原子半徑最大的是CC。
（3）第 32 號(hào)元素在元素周期表中的位置為第四周期IVA族第四周期IVA族。
（4）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
①儀器 A 的名稱為分液漏斗分液漏斗，干燥管 D 的作用為防止倒吸防止倒吸。
②若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO4，KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，C 中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液變藍(lán)變藍(lán)（填現(xiàn)象），即可證明，氯氣在 C 中反應(yīng)的離 子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOHNaOH溶液吸收尾氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；微粒半徑大小的比較．
【答案】Ar；Si；NaOH；HClO4；Al（OH）3；C；第四周期IVA族；分液漏斗；防止倒吸；變藍(lán)；Cl2+2I-=2Cl-+I2；NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：264引用：3難度：0.7
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1．在第三周期中，置換氫氣能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為
，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為、．原子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖為．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：39引用：1難度：0.1 -
2．用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是；
（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是；
（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應(yīng)的離子方程式；
（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素的氫化物是；
（6）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：105引用：5難度：0.5 -
3．對(duì)Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/13 7:0:1組卷：309引用：10難度：0.7
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