某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用0.2000mol?L-1硫酸酸化的KMnO4溶液滴定未知濃度的草酸，反應(yīng)原理為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，其操作步驟如下：
①向潤洗后的滴定管中注入酸性KMnO4溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測草酸溶液注入潔凈的錐形瓶中；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
回答下列問題：
（1）滴定管如圖1所示，用 甲甲（填“甲”或“乙”）滴定管盛裝酸性KMnO4溶液。
（2）滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗的目的是 洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而產(chǎn)生誤差洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而產(chǎn)生誤差。
（3）如圖2是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 22.6022.60mL。
（4）判斷滴定終點(diǎn)的方法是 當(dāng)?shù)稳?滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色當(dāng)?shù)稳?滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算待測草酸溶液的濃度為 0.50000.5000mol?L-1。
| 滴定次數(shù) | 待測液體積（mL） | KMnO4溶液讀數(shù)記錄（mL） | |
| 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
D
D
（填字母）。A．在滴定過程中不慎將數(shù)滴KMnO4溶液滴在錐形瓶外
B．滴定前，酸式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO4溶液潤洗
D．讀刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
【考點(diǎn)】中和滴定．
【答案】甲；洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而產(chǎn)生誤差；22.60；當(dāng)?shù)稳?滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；0.5000；D
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.7
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已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49引用：3難度：0.6 -
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②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí)，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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