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2021-2022學(xué)年貴州省義龍新區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/8 11:30:1

一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)

  • 1.下列圖片所示內(nèi)容的能量轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( ?。?/h2>

    組卷:42引用:8難度:0.9
  • 2.下列方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:2難度:0.6
  • 3.“長(zhǎng)征八號(hào)“火箭將于2018年首飛,其燃料為偏二甲基肼(C2H8N2).已知偏二甲基肼的燃燒熱△H=-2000kJ/mol,則1.5g偏二甲基肼完全燃燒放出的熱量為(  )

    組卷:233引用:2難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.如圖所示,銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里,電流計(jì)中有電流通過(guò),則下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:98引用:31難度:0.9
  • 5.體積、濃度均相同的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于產(chǎn)生的氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是( ?。?/h2>

    組卷:64引用:5難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),其逆反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示,則t1時(shí)改變的條件可能是( ?。?/h2>

    組卷:34引用:4難度:0.5

二、非選擇題(本題共5小題,共55分)

  • 19.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用0.2000mol?L-1硫酸酸化的KMnO4溶液滴定未知濃度的草酸,反應(yīng)原理為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,其操作步驟如下:
    ①向潤(rùn)洗后的滴定管中注入酸性KMnO4溶液至“0”刻度線以上;
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
    ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度,并記下讀數(shù);
    ④移取20.00mL待測(cè)草酸溶液注入潔凈的錐形瓶中;
    ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
    回答下列問(wèn)題:
    (1)滴定管如圖1所示,用
     
    (填“甲”或“乙”)滴定管盛裝酸性KMnO4溶液。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗的目的是
     
    。
    (3)如圖2是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為
     
    mL。
    (4)判斷滴定終點(diǎn)的方法是
     
    。
    (5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)草酸溶液的濃度為
     
    mol?L-1
    滴定次數(shù) 待測(cè)液體積(mL) KMnO4溶液讀數(shù)記錄(mL)
    滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
    第一次 20.00 0.40 20.40
    第二次 20.00 4.00 24.00
    第三次 20.00 2.00 24.10
    (6)下列操作會(huì)使測(cè)得的草酸的濃度偏低的是
     
    (填字母)。
    A.在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴KMnO4溶液滴在錐形瓶外
    B.滴定前,酸式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
    C.滴定管用蒸餾水洗凈后,未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
    D.讀刻度時(shí),滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù)
    E.錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水

    組卷:8引用:1難度:0.7
  • 20.在1.0L真空密閉容器中充入4.0mol A(g)和4.0mol B(g),在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)ΔH,測(cè)得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
    時(shí)間/min 0 10 20 30 40
    n(A)/mol 4.0 2.5 1.5 n2 n3
    n(C)/mol 0 1.5 n1 3 3
    回答下列問(wèn)題:
    (1)隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小,則ΔH
     
    (填“>”“<”或“=”)0,反應(yīng)從起始到20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是
     
    。
    (2)該溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
     
    。平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的
     

    (3)下列選項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    。
    A.反應(yīng)速率:vA(正)+vB(正)=vC(逆)
    B.A的質(zhì)量不再改變
    C.B的轉(zhuǎn)化率不再改變
    D.密度不再改變
    (4)若反應(yīng)C(g)?A(g)+B(g)進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng)),則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①由圖1可知,T1
     
    (填“>”“<”或“=”)T2
    ②由圖2可知,當(dāng)其他條件不變時(shí),增大X的物質(zhì)的量,C的平衡轉(zhuǎn)化率將
     
    (填“增大”“減小”或“不變”),其原因是
     

    組卷:23引用:4難度:0.5
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