鍺被廣泛應用于電子、光學、化工、生物醫(yī)學、能源及其他高新科技領域?；卮鹣铝袉栴}。
（1）寫出鍺元素基態(tài)原子32Ge的價電子排布式4s24p44s24p4。
（2）利用三氯鍺仿（HGeCl3）和抗壞血酸（圖1）為原料制備出的抗壞血酸鍺倍半氧化物具有廣譜抗癌活性。
①已知HGeCl3的沸點為75℃，GeCl4的沸點為83℃，HGeCl3的晶體類型是分子晶體分子晶體，HGeCl3的沸點低于GeCl4的原因是HGeCl3、GeCl4屬于分子晶體，GeCl4的相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強，其沸點更高HGeCl3、GeCl4屬于分子晶體，GeCl4的相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強，其沸點更高。
②抗壞血酸易溶于水，試分析其原因可能是抗壞血分子含有羥基，能與水分子之間形成氫鍵抗壞血分子含有羥基，能與水分子之間形成氫鍵。
③抗壞血酸（圖1）中C原子的雜化方式為sp3、sp2sp3、sp2，其所含元素中第一電離能最大的是OO （填元素符號）。
（3）α-硫化鍺（α-GeTe）是一種與石墨類似的層狀半導體材料（結構如圖2），有關其說法正確的是CC。
A.原子間以非極性共價鍵相連
B.Ge原子和Te原子與石墨中的碳原子類似，同樣處于一個平面內(nèi)
C.可作半導體的原因與Ge、Te原子分別存在垂直于層狀結構的p軌道電子有關
D.Ge原子以sp3雜化方式成鍵
（4）①新型無機非金屬材料氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高的優(yōu)良物化特性，是優(yōu)良的半導體，圖3為t型氮化鍺的晶胞結構示意圖，則該氨化鍺的化學式為Ge3N4Ge3N4。
②鍺（Ge）摻雜的零熱膨脹材料Mn3GeN是近年來的研究熱點，圖4為其典型晶胞結構，已知該晶胞棱長為a,則用a來表示Mn原子間的最小間距的計算表達式為2a22a2。
2
a
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a
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【答案】4s24p4；分子晶體；HGeCl3、GeCl4屬于分子晶體，GeCl4的相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強，其沸點更高；抗壞血分子含有羥基，能與水分子之間形成氫鍵；sp3、sp2；O；C；Ge3N4；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4