利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾．其加入藥品順序合理的是

bd

bd

．
a.Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂溶液               b.NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液
c.NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液               d.BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H₂其根本原因是

陽離子為Na⁺和H⁺，H⁺的半徑比Na⁺的半徑小，得電子的能力強(qiáng)

陽離子為Na⁺和H⁺，H⁺的半徑比Na⁺的半徑小，得電子的能力強(qiáng)

．
（3）流程Ⅲ中，通過化學(xué)反應(yīng)得到NaHCO₃晶體．下圖為NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲線，其中能表示NaHCO₃溶解度曲線的是

d

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，化學(xué)反應(yīng)方程式是

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na₂CO₃?10H₂O．
②對Na₂CO₃?10H₂O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：Na₂CO₃?H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1
     Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
如把該過程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補(bǔ)給該生產(chǎn)過程所需的能耗，若不考慮能量無效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa₂CO₃只需耗能92.36kJ，由此得出：H₂O（g）=H₂O（l）△H=

-44.00KJ/mol

-44.00KJ/mol

．