當(dāng)前位置： 2022年江西省南昌十中高考化學(xué)模擬試卷（一）> 試題詳情

我國硒含量居世界首位，含硒化合物與材料被廣泛應(yīng)用于合成化學(xué)、催化化學(xué)醫(yī)學(xué)研究、環(huán)境保護(hù)、農(nóng)業(yè)化學(xué)品等方面。
（1）硒原子核外電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴
。
（2）人體代謝甲硒醇（CH₃SeH）后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的雜化類型分別是
sp³
sp³
、
sp³
sp³
。下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因是
三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高
三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高
。

有機(jī)物甲醇甲硫醇甲硒醇

沸點(diǎn) 64.7 5.95 25.05

（3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶體類型為
離子晶體
離子晶體
，得到NaHSe過程中生成的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
。聚硒醚能清除水中的鉛污染，其原因是
Se含有孤電子對，易與鉛以配位鍵相結(jié)合
Se含有孤電子對，易與鉛以配位鍵相結(jié)合
。

（4）硒酸是一種強(qiáng)酸，根據(jù)價層電子對互斥理論的推測，其陰離子空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
。
（5）Na₂Se的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)值為N_A。則Na₂Se的晶胞密度為
4
×
（
23
×
2
+
79
）
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
4
×
（
23
×
2
+
79
）
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
g?cm ^-3（列出計(jì)算式）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子核外電子排布．

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；sp³；sp³；三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高；離子晶體；離子鍵、共價鍵；Se含有孤電子對，易與鉛以配位鍵相結(jié)合；正四面體；

（

）

（

）

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：3難度：0.3

相似題

1．堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答：
（1）基態(tài)K原子核外有

種不同的電子運(yùn)動狀態(tài)。
（2）鹵化物CsICl₂受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因：

。
（3）已知RbH₂PO₂是次磷酸的正鹽，H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式為

，其中P采取

雜化方式。
（4）Al、B、H電負(fù)性分別為1.5、2.0、2.1，簡要說明LiAlH₄還原性比NaBH₄強(qiáng)的原因：

。
（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO₄，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個正八面體和4個正四面體。電池充電時，LiFePO₄脫出部分Li⁺形成Li_（1-x）FePO₄，其結(jié)構(gòu)示意圖如②所示，則Li_（1-x）FePO₄晶胞中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

。
發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析
2．據(jù)《科技日報(bào)》報(bào)道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計(jì)算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析
3．硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為SiF₄+NaAlH₄═SiH₄+NaAlF₄。
（1）①基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式為

。
②SiF₄中，硅的化合價為+4價。硅顯正化合價的原因是

。
③下列說法正確的是

（填序號）。
a.SiF₄的熱穩(wěn)定性比CH₄的差
b.SiH₄中4個Si-H的鍵長相同，H-Si-H的鍵角為90°
c.SiH₄中硅原子以4個sp³雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個Si-Hσ鍵
④SiF₄的沸點(diǎn)（-86℃）高于SiH₄的沸點(diǎn)（-112℃），原因是

。
（2）NaAlH₄的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為a²b×10^-21cm³。

①
A
l
H
-
4
的VSEPR模型名稱為

。
②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaAlH₄晶體密度為

g?cm^-3（用含a、b、N_A的代數(shù)式表示）。
③NaAlH₄是一種具有應(yīng)用潛能的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為：3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。摻雜₂₂Ti替換晶體中部分Al,更利于NaAlH₄中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度推測其可能原因：

。
發(fā)布：2024/11/6 14:0:2組卷：52引用：1難度：0.7
解析

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有機(jī)物	甲醇	甲硫醇	甲硒醇
沸點(diǎn)	64.7	5.95	25.05