大量實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。
（1）如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
①反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象是

鐵表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色

鐵表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色

。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

。
③有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

AC

AC

。
A.溶液減少的質(zhì)量等于生成的銅和參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量之差
B.固體質(zhì)量增加了，所以不符合質(zhì)量守恒定律
C.反應(yīng)前后溶液中金屬陽離子數(shù)目沒變化
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是

①②⑤

①②⑤

（填序號(hào)）。
①原子種類
②原子數(shù)目
③分子種類
④分子數(shù)目
⑤元素種類
⑥物質(zhì)種類
（3）經(jīng)計(jì)算3g鎂和100g含氯化氫7.3g的稀鹽酸充分反應(yīng)可生成氫氣0.2g,但經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g,則可能的原因是過量的鎂與

水

水

發(fā)生反應(yīng)。