將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
【資料】
該“碘鐘實驗”的總反應:H2O2 +2S2O32-+2H+═S4O62-+2H2O
反應分兩步進行:
反應A:H2O2 +2I-+2H+═I2+2H2O
反應B:……
(1)反應B的離子方程式是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。對于總反應,I-的作用相當于催化劑催化劑。
(2)為證明反應A、B的存在,進行實驗Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{色。
b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍色褪去。
試劑X是淀粉、碘化鉀淀粉、碘化鉀。
試劑
(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素,進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。
(溶液濃度均為0.01 mol/L)
用量(ML) 序號 |
H2O2 溶液 |
H2SO4 溶液 |
Na2S2O3 溶液 |
KI溶液 (含淀粉) |
H2O |
實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
①實驗Ⅲ中,x、y、z所對應的數(shù)值分別是
8、3、2
8、3、2
。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ,可得出的實驗結(jié)論是
其它條件不變,增大氫離子濃度可以加快反應速率
其它條件不變,增大氫離子濃度可以加快反應速率
。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響,進行實驗Ⅳ.(溶液濃度均為0.01 mol/L)
用量(mL) 號 試劑 |
H2O2 溶液 |
H2SO4 溶液 |
Na2S2O3 溶液 |
KI溶液(含淀粉) |
H2O |
實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系,解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因:
由于n(H2O2):n(Na2S2O3)<,v(A)<v(B),所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象
1
2
由于n(H2O2):n(Na2S2O3)<,v(A)<v(B),所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象
。1
2
【考點】探究影響化學反應速率的因素.
【答案】I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;催化劑;淀粉、碘化鉀;8、3、2;其它條件不變,增大氫離子濃度可以加快反應速率;由于n(H2O2):n(Na2S2O3)<,v(A)<v(B),所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象
1
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:124引用:17難度:0.5
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1.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/10 20:0:2組卷:63引用:4難度:0.5 -
2.H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì),在化學研究中應用廣泛.
(1)某小組擬在Fe3+的催化下,探究H2O2分解速率影響的某一因素.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30
(2)醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸,某小組設計下列實驗證明它們的電離程度.
實驗一:室溫下,測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1.提示:pH=-lgc(H+)
結(jié)論一:醋酸在水溶液中電離
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3.某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響,設計實驗方案如下表。下列有關說法正確的是( )
實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3(aq) 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布:2024/12/13 9:30:2組卷:94引用:1難度:0.7
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