2020-2021學年山東省德州市高一（下）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．葡萄酒中添加少量SO2，可以起到殺菌和抗氧化的作用

  B．純堿能與酸反應調(diào)節(jié)面團的酸度，常用作膨松劑

  C．酒精和ClO2泡騰片可殺滅新冠病毒，二者消毒原理相同

  D．汽車尾氣中的PM2.5濃度比空氣中的少，不會污染空氣
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 17 20 Cl

  B．N2的電子式：

  C．乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

  D．乙醇的分子式：C2H6O
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．化學鍵只能存在于化合物中

  B．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

  C．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中

  D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列關(guān)于有機物的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖

  B．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色

  C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂

  D．用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙醇和乙酸
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 5．關(guān)于化學反應的限度的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．每個化學反應的限度都是固定不變的

  B．可以通過改變反應條件來改變化學反應的限度

  C．可以通過延長化學反應的時間來改變化學反應的限度

  D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析

• 6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

  B．1molCu與足量的S完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

  C．2gH218O 與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA

  D．足量乙烷與22.4L（標準狀況）Cl2發(fā)生取代反應，形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。
  （1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN₃。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN₃迅速分解產(chǎn)生N₂和Na,同時放出大量的熱。N₂使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。藥劑中添加Fe₂O₃可處理產(chǎn)生的Na,該反應的化學方程式為

   

  。為了吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量，可在藥劑中添加

   

  （填字母）作冷卻劑。
  a.SiO₂
  b.NH₄NO₃
  c.NaHCO₃
  d.BaSO₄
  （2）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（OH）₃制得Na₂FeO₄。Na₂FeO₄中Fe的化合價為

   

  ，制備1molNa₂FeO₄需消耗NaClO的物質(zhì)的量為

   

  。Na₂FeO₄除了殺菌消毒還可凈水，其凈水原理為

   

  。
  （3）氫化鈉（NaH）是重要的還原劑，與水反應可生成H₂。某同學用圖示裝置，將鋅和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，排凈直型玻璃管內(nèi)的氣體，點燃C處的酒精燈，反應得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH。
  
  判斷該同學制備的氫化鈉可能含有的雜質(zhì)是

   

  （填化學式），提出你的改進方案：

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 20．將濃度均為0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
  【資料】
  該“碘鐘實驗”的總反應：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反應分兩步進行：
  反應A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反應B：……
  （1）反應B的離子方程式是

   

  。對于總反應，I^-的作用相當于

   

  。
  （2）為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。
  b.再向得到的藍色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍色褪去。
  試劑X是

   

  。
  試劑
  （3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。
  （溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序號	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  實驗Ⅱ	5	4	8	3	0
  實驗Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
  ①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是

   

  。
  ②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是

   

  。
  （4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ．（溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 號 試劑	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實驗Ⅳ	4	4	9	3	0

  實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
  試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：

   

  。
  組卷：124引用：17難度：0.5

  解析