不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素.其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕.
(1)基態(tài)鉻(Cr)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s1.
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為66;已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為.
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型.423K時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測:四羰基鎳的晶體類型是分子晶體分子晶體,Ni(CO)4易溶于下列BCBC.
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(4)已知:H3C-CH3中C-C鍵能為346kJ/mol、H2N-NH2中N-N鍵能為247kJ/mol、HO-OH中O-O鍵能為207kJ/mol,問:H3C-CH3中碳原子雜化方式為sp3sp3,試運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明其鍵能變化趨勢原因H3C-CH3、H2N-NH2、HO-OH中的C、N、O均為sp3雜化,其孤電子對數(shù)分別為0、1、2,由于孤電子對與孤電子對間斥力較大,隨孤電子對數(shù)增加,原子間斥力增大,其鍵能漸小H3C-CH3、H2N-NH2、HO-OH中的C、N、O均為sp3雜化,其孤電子對數(shù)分別為0、1、2,由于孤電子對與孤電子對間斥力較大,隨孤電子對數(shù)增加,原子間斥力增大,其鍵能漸小.
(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是AA.
(6)只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖,試寫出該晶體的化學(xué)式MgCNi3MgCNi3.晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有1212個(gè).
【考點(diǎn)】原子核外電子排布;不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.
【答案】1s22s22p63s23p63d54s1;6;;分子晶體;BC;sp3;H3C-CH3、H2N-NH2、HO-OH中的C、N、O均為sp3雜化,其孤電子對數(shù)分別為0、1、2,由于孤電子對與孤電子對間斥力較大,隨孤電子對數(shù)增加,原子間斥力增大,其鍵能漸小;A;MgCNi3;12
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:160引用:4難度:0.5
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