2021年浙江溫州永嘉縣東方外國語學校物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題復(fù)習卷
發(fā)布：2024/12/2 13:0:2
一．選擇題（共3小題）
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1．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度（單位：mol?L-1）為（ ）
組卷：106引用：9難度：0.7 -
2．2006年10月22號，就近日日本SK-Ⅱ品牌的9種化妝品被檢出含有禁用物質(zhì)鉻（Cr）和釹（Nd）一事，日本駐中國大使館在北京召開新聞發(fā)布會．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：3難度：0.7 -
3．已知過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻（III）鹽（綠色）并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）組卷：38引用：5難度：0.7
二．填空題（共4小題）
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4．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
（1）寫出B原子的電子排布式元素 A B C D 性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 原子的M層有1對成對的p電子 原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，
有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑 ．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點（填“高”或“低”），其是．
（3）D的最高價氧化物的電子式：．高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況．
（5）分子結(jié)構(gòu)圖中的“
”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“
?”表示氫原子，小黑點“
”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的且空間構(gòu)型是角形的是（填寫序號）；
在②的分子中有個σ鍵和個π鍵．
（6）已知NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為
（→表示共用電子對由N原子單方面提供）． 請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式．組卷：94引用：3難度：0.5 -
5．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2和O2-7工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：CrO2-4
2CrO2-4Cr2H+Ⅰ轉(zhuǎn)化O27Cr3+Fe2+Ⅱ還原Cr（OH）3↓OH-Ⅲ
其中第I步存在平衡：2（黃色）+2H+═Cr2CrO2-4（橙色）+H2OO2-7
①若平衡體系的pH=2，該溶液顯色．
②根據(jù)2+2H+?Cr2CrO2-4+H2O，設(shè)計右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為O2-7，圖中右側(cè)電極連接電源的極，其電極反應(yīng)式為．
③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式：，向Ⅱ反應(yīng)后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）=mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應(yīng)的化學方程式：CrO3+C2H5OH+H2SO4=Cr2（SO4）3+CH3COOH+
（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點時剩余固體的成分是（填化學式）．組卷：98引用：5難度：0.5 -
6．現(xiàn)有8種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G、H為第4周期元素，其原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式A是原子半徑最小的元素 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1 D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿 E元素基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5 F是前四周期中電負性最小的元素 G在周期表的第8列 H元素原子價電子排布式為3d104s1 ．
（2）寫出C基態(tài)原子的核外電子排布圖．
（3）G元素二價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）DE3與水分子的中心原子的雜化軌道類型（填“相同”或“不同”），DE3分子的立體構(gòu)型為．
（5）H、A、B三種元素會形成一種配合物的陽離子，其溶液顯深藍色，寫出該陽離子的結(jié)構(gòu)式．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則F原子的半徑為cm.組卷：35引用：3難度：0.5 -
7．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）基態(tài)鉻（Cr）原子電子排布式為．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是，Ni（CO）4易溶于下列．
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
（4）已知：H3C-CH3中C-C鍵能為346kJ/mol、H2N-NH2中N-N鍵能為247kJ/mol、HO-OH中O-O鍵能為207kJ/mol,問：H3C-CH3中碳原子雜化方式為，試運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明其鍵能變化趨勢原因．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是．
（6）只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學式．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有個．
組卷：160引用：4難度：0.5
三．解答題（共14小題）
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20．用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學反應(yīng)的類型、限度、速率和歷程是重要的化學學科思維?；卮鹣铝袉栴}：
（1）用過氧化氫檢驗Cr（Ⅵ）的反應(yīng)是Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O℃rO5結(jié)構(gòu)式為
，該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？（填“是”或“否”）。
（2）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ?mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H═-187.8kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H═kJ?mol-1
（3）一定條件下，H2O2分解時的c（H2O2）隨t變化 如圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時速率可表示為v（H2O2）═k?cm（H2O2），k為速率常數(shù)。
①0-20 min內(nèi)，（H2O2）=v
②據(jù)圖分析，n=
③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是（填標號）。
A．v（H2O2）增大
B．k增大
C．△H減小
D．Ea（活化能）不變
（4）氣體分壓pi═p總×xi（物質(zhì)的量分數(shù)）。恒溫50℃、恒壓101 kPa,將足量的CuSO4?5H2O、NaHCO3置于一個密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng)，達平衡時兩者分解的物質(zhì)的量比為2：1。
CuSO4?5H2O（s）?CuSO4?3H2O（s）+2H2O（g） Kp1═36（kPa）2
2NaHCO3（s）?Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g） Kp2
①平衡時═p（H2O）p（CO2）。Kp2═
②平衡后，用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p（H2O）═8 kPa、p（CO2）=0.4 kPa]替換容器中的氣體，50℃下達到新平衡。容器內(nèi)CuSO4?5H2O的質(zhì)量將（填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCO3質(zhì)量將。組卷：47引用：3難度：0.5 -
21．現(xiàn)有8種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G、H為第四周期元素．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
（1）寫出F基態(tài)原子的核外電子排布式A是原子半徑最小的元素 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1I2=1451kJ?mol-1I3=7733kJ?mol-1I4=10540kJ?mol-1 D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿 E元素基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5 F元素基態(tài)原子是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素 G在周期表的第8列 H元素原子價電子排布式為3d104s1 ，DE3中心原子的雜化軌道類型為．
（2）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式，H、A、B三種元素會形成一種配合物的陽離子，其溶液顯深藍色，寫出該陽離子的結(jié)構(gòu)式．
（3）G元素的單質(zhì)晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，G原子的摩爾質(zhì)量為Mg
?mol-1，則G原子的半徑為cm.
（4）6.5gHA固體在E2單質(zhì)中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，放出熱量為aKJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式．
（5）將C3B2加入AE的水溶液中反應(yīng)生成二種鹽，該反應(yīng)的化學方程式為．常溫時，amol?L-1的BA3水溶液甲與0.1mol?L-3的AE水溶液等體積混合，測得混合后溶液呈中性，則在該條件下甲的電離平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）組卷：40引用：3難度：0.5