現(xiàn)有8種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G、H為第四周期元素．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1I2=1451kJ?mol-1I3=7733kJ?mol-1I4=10540kJ?mol-1

D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿

E元素基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5

F元素基態(tài)原子是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第8列

H元素原子價(jià)電子排布式為3d104s1

（1）寫出F基態(tài)原子的核外電子排布式

1S²2S²2P⁵

1S²2S²2P⁵

，DE₃中心原子的雜化軌道類型為

sp³

sp³

．
（2）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

，H、A、B三種元素會(huì)形成一種配合物的陽離子，其溶液顯深藍(lán)色，寫出該陽離子的結(jié)構(gòu)式

．
（3）G元素的單質(zhì)晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，G原子的摩爾質(zhì)量為Mg
?mol^-1，則G原子的半徑為

3

4

3

2

M

a

N

A

3

4

3

2

M

a

N

A

cm.
（4）6.5gHA固體在E₂單質(zhì)中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，放出熱量為aKJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2CuH（s）+3Cl₂（g）=2CuCl₂（s）+2HCl（g）△H=-20aKJ/mol

2CuH（s）+3Cl₂（g）=2CuCl₂（s）+2HCl（g）△H=-20aKJ/mol

．
（5）將C₃B₂加入AE的水溶液中反應(yīng)生成二種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl

Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl

．常溫時(shí)，amol?L^-1的BA₃水溶液甲與0.1mol?L^-3的AE水溶液等體積混合，測得混合后溶液呈中性，則在該條件下甲的電離平衡常數(shù)為

1

0

-

8

a

-

0

.

1

1

0

-

8

a

-

0

.

1

（用含a的代數(shù)式表示）