用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學(xué)反應(yīng)的類型、限度、速率和歷程是重要的化學(xué)學(xué)科思維?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)用過(guò)氧化氫檢驗(yàn)Cr(Ⅵ)的反應(yīng)是Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O℃rO5結(jié)構(gòu)式為,該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?否否(填“是”或“否”)。
(2)已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H═-571.6kJ?mol-1
H2(g)+O2(g)═H2O2(l)△H═-187.8kJ?mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H═-196-196kJ?mol-1
(3)一定條件下,H2O2分解時(shí)的c(H2O2)隨t變化 如圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時(shí)速率可表示為v(H2O2)═k?cm(H2O2),k為速率常數(shù)。
①0-20 min內(nèi),v(H2O2)=0.020mol/(L?min)0.020mol/(L?min)
②據(jù)圖分析,n=11
③其它條件相同,使用活性更高的催化劑,下列說(shuō)法正確的是ABAB(填標(biāo)號(hào))。
A.v(H2O2)增大
B.k增大
C.△H減小
D.Ea(活化能)不變
(4)氣體分壓pi═p總×xi(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。恒溫50℃、恒壓101 kPa,將足量的CuSO4?5H2O、NaHCO3置于一個(gè)密閉容器中,再充入已除去CO2的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)兩者分解的物質(zhì)的量比為2:1。
CuSO4?5H2O(s)?CuSO4?3H2O(s)+2H2O(g) Kp1═36(kPa)2
2NaHCO3(s)?Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2
①平衡時(shí)p(H2O)p(CO2)═99。Kp2═4(kPa)24(kPa)2
②平衡后,用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p(H2O)═8 kPa、p(CO2)=0.4 kPa]替換容器中的氣體,50℃下達(dá)到新平衡。容器內(nèi)CuSO4?5H2O的質(zhì)量將增加增加(填“增加”“減少”或“不變”,下同),NaHCO3質(zhì)量將減少減少。
v
p
(
H
2
O
)
p
(
C
O
2
)
【答案】否;-196;0.020mol/(L?min);1;AB;9;4(kPa)2;增加;減少
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:47引用:3難度:0.5
相似題
-
1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~