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四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表.試根據(jù)信息回答有關(guān)問題.
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子 原子的M層有1對成對的p電子 原子核外電子排布為[Ar]3d104s1,
有+1、+2兩種常見化合價
有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
(1)寫出B原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

(2)A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
(填“高”或“低”),其是
氨氣分子之間存在氫鍵
氨氣分子之間存在氫鍵

(3)D的最高價氧化物的電子式:
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
.高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學方程式
3CO(g)+Fe2O3(s)?2Fe(s)+3CO2(g)
3CO(g)+Fe2O3(s)?2Fe(s)+3CO2(g)
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c
3
CO
c
3
C
O
2
c
3
CO
c
3
C
O
2

(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學式為
[Cu(NH34]SO4
[Cu(NH34]SO4
,簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況
中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合,內(nèi)界配離子[Cu(NH34]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合
中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合,內(nèi)界配離子[Cu(NH34]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合

(5)分子結(jié)構(gòu)圖中的“菁優(yōu)網(wǎng)”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“
?”表示氫原子,小黑點“菁優(yōu)網(wǎng)”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.
菁優(yōu)網(wǎng)
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的且空間構(gòu)型是角形的是
(填寫序號);
在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵.
(6)已知NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體,NH4+的結(jié)構(gòu)式為菁優(yōu)網(wǎng)(→表示共用電子對由N原子單方面提供). 請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】1s22s22p63s23p4;高;氨氣分子之間存在氫鍵;菁優(yōu)網(wǎng);3CO(g)+Fe2O3(s)?2Fe(s)+3CO2(g);
c
3
CO
c
3
C
O
2
;[Cu(NH34]SO4;中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合,內(nèi)界配離子[Cu(NH34]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合;④;3;2;菁優(yōu)網(wǎng)
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:94引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.甲~丁均為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強,下列說法正確的是( ?。?br />

    發(fā)布:2024/12/20 11:0:1組卷:33引用:2難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大,它們相關(guān)信息如下:
    X元素原子的價電子構(gòu)型為nSnnP2n
    Y 和Z位于同一周期,最外層都有兩個未成對電子
    L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
    請回答如下問題:
    (1)L元素在周期表中的位置是
     
    ,該原子核外電子排布式是
     
    ,其最高正價氧化物對應(yīng)的水氧化物的化學式是
     

    (2)元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體
     
    ,1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為
     
    (用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示)
    (3)元素M是周期表中電負性最強的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是
     
    ,該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
     

    (4)X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個
     
    δ鍵,
     
    個π鍵
    (5)金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中Z離子數(shù)目為
     
    。

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:73引用:3難度:0.1
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.對微觀粒子的研究打開了新世界的大門,每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
    (1)已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是
     

    A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
    B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
    C.③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
    D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則②的單質(zhì)一定具有強氧化性
    (2)下列化學用語正確的是
     

    A.CO2分子的電子式為:菁優(yōu)網(wǎng)
    B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:
    174
    117
    Ts

    C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為菁優(yōu)網(wǎng)

    D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
    (3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
     
    (填序號,下同),屬于共價化合物的是
     
    。
    (4)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HX分子,在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
     
    。
    (5)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等,X的最低負價為-4,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是
     
    。
    A.原子半徑:Y>Z>X
    B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
    C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強
    D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同

    發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:65引用:1難度:0.7
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