鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產過程中易產生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr₂

O

2

-

7

 和

C

r

O

2

-

4

工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：
2

C

r

O

2

-

4

H

+

Ⅰ

轉化

Cr₂

O

2

7

 

F

e

2

+

Ⅱ

還原

Cr³⁺

OH

-

Ⅲ

Cr（OH）₃↓
其中第I步存在平衡：2

C

r

O

2

-

4

（黃色）+2H⁺═Cr₂

O

2

-

7

 （橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，該溶液顯

橙

橙

色．
②根據2

C

r

O

2

-

4

+2H^+?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，設計右圖裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價為

+6

+6

，圖中右側電極連接電源的

正

正

極，其電極反應式為

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

．

③第Ⅱ步反應的離子方程式：

6Fe²⁺+Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

6Fe²⁺+Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

，向Ⅱ反應后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12mol?L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）=

3×10^-5

3×10^-5

mol?L^-1．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．
（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的Cr₂（SO₄）₃．完成該反應的化學方程式：

4

4

CrO₃+

3

3

C₂H₅OH+

6

6

H₂SO₄=

2

2

Cr₂（SO₄）₃+

3

3

CH₃COOH+

9

9

H₂O

H₂O

（3）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點時剩余固體的成分是

Cr₂O₃

Cr₂O₃

（填化學式）．