用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。 用0.100mol?L-1硫酸滴定，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ?mol-12NaOH（aq）+H2SO4（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ?mol-1（中和熱△H=-57.3kJ/mol）。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點顏色變化是溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000.400molL-1，燒堿樣品的純度是97.56%97.56%（保留小數(shù)點后兩位）
| 滴定次數(shù) | 待測溶液 體積（mL） |
標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果
偏高
偏高
。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果
偏高
偏高
。【考點】中和滴定．
【答案】2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ?mol-1；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；0.400；97.56%；偏高；偏高
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：5難度：0.7
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1．某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓強(qiáng)傳感器檢測，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49引用：3難度：0.6 -
2．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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