2021-2022學(xué)年陜西省延安市富縣高級中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共17小題，每小題3分，計51分。）

• 1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

  B．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)

  C．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋

  D．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同
  組卷：39引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．H2O、NH3?H2O、H3PO4、HF

  B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

  C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4

  D．SO2、H2S、CO2
  組卷：156引用：9難度：0.7

  解析

• 3．下列電離方程式表達正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸鈉：NaClO?Na++ClO-

  B．碳酸：H2CO3?2H++CO32-

  C．NH3?H2O：NH3?H2O?OH-+NH4+

  D．碳酸氫鈉：NaHCO3═Na++H++CO32-
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．使酚酞溶液呈無色的溶液

  C．c（H+）=10-7mol/L的溶液

  D．c（H+）=c（OH-）的溶液
  組卷：33引用：4難度：0.7

  解析

• 5．在某溫度時，測得純水中c（H⁺）=2.4×10^-7mol?L^-1，則 c（OH^-）為（　?。?/h2>

  A．2.4×10-7mol?L-1	B．0.1×10-7mol?L-1
  C．1.2×10-7	D．c（OH-）無法確定
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析

• 6．用0.50mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測的鹽酸濃度偏大

  B．用量筒量取上述鹽酸

  C．若選用酚酞作指示劑，終點時，液體恰好褪色

  D．鹽酸的濃度為1.00mol?L-1
  組卷：48引用：4難度：0.5

  解析

• 7．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測得的結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　?。?/h2>

  A．滴定時，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘記用NaOH溶液潤洗

  B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，沒用鹽酸潤洗

  C．滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

  D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
  組卷：48引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共5題，計49分）

• 21．某溫度時，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：
  （1）a點表示Ag₂SO₄

   

   （填“飽和”或“不飽和”） 溶液；
  （2）b點對應(yīng)的K_sp

   

  d點對應(yīng)的K_sp（填“＜”、“＞”或“=”）；
  （3）現(xiàn)將足量的Ag₂SO₄分別放入：
  a.40mL 0.01mol?L^-1 K₂SO₄溶液，b.10mL蒸餾水；
  c.10mL 0.02mol?L^-1H₂SO₄溶液；
  則Ag₂SO₄的溶解度由大到小的排列順序為

   

  （填字母）
  （4）下列有關(guān)Ag₂SO₄說法正確的是

   

  
  A．含有大量

  SO

  2

  -

  4

  的溶液中肯定不存在Ag⁺
  B．Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)（K_sp）為1.6×10^-5 （mol?L^-1）³
  C．0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合不會生成沉淀
  （5）往Ag₂SO₄溶液中加入足量的Na₂CrO₄固體，可觀察到磚紅色沉淀（Ag₂CrO₄為磚紅色），寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式

   

  ．
  組卷：54引用：5難度：0.5

  解析

• 22．某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，回答下列問題：
  （1）Na₂B溶液顯

   

  （填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是

   

  （用離子方程式表示）．
  （2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是

   

  
  A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/LB．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
  C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
  （3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是

   

  0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：

   

  ．
  （4）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  組卷：155引用：13難度：0.5

  解析