氮與氟、硫、鎵三種元素之間可以形成具有特殊組成和性質(zhì)的化合物?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鎵原子電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p1；硫原子核外有 1616種運動狀態(tài)不同的電子。
（2）第一電離能符號為I1，I1（N） ＞＞I1（S）。（填“＞”或“＜”）。
（3）NSF（N≡S-F）與SNF（S=N-F）互為同分異構(gòu)體。
①關(guān)于NSF與SNF的說法正確的是 BDBD。（填標(biāo)號）
A．二者均含有極性鍵和非極性鍵
B．二者均含有σ鍵與π鍵
C．二者均為非極性分子
D．二者與SO2均互為等電子體
②NSF發(fā)生聚合生成三聚分子A（
），SNF發(fā)生聚合生成三聚分子B（
），分子A中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 3：13：1，分子B中氮原子價電子空間構(gòu)型為 四面體形四面體形。
（4）氮化鎵是直接隙半導(dǎo)體材料，具有易發(fā)光、電光轉(zhuǎn)化效率高的特點。某種立方晶型氮化鎵晶胞如圖所示。（圖中“〇”與“●”大小比例關(guān)系符合二者原子實際大小比例關(guān)系）
①圖中“●”表示的原子為 NN（填元素符號）。
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為dg?cm-3．則晶胞的邊長為 3336d?NA×1073336d?NA×107nm.兩個距離最近的氮原子之間的距離為 12×2×3336d?NA×10712×2×3336d?NA×107nm.（均用含d和NA的式子表示）
3
336
d
?
N
A
3
336
d
?
N
A
1
2
2
3
336
d
?
N
A
1
2
2
3
336
d
?
N
A
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p1；16；＞；BD；3：1；四面體形；N；×107；×××107
3
336
d
?
N
A
1
2
2
3
336
d
?
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
相關(guān)試卷