目前，“低碳經濟”備受關注，CO₂的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：k=

c

2

（

H

2

）

?

C

（

C

O

2

）

c

2

（

H

2

O

）

它所對應的化學反應為：

C（s）+2H₂O?CO₂（g）+2H₂（g）

C（s）+2H₂O?CO₂（g）+2H₂（g）

。
（2）一定條件下，將C（s）和H₂O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關數(shù)據如表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

12.8

12.8

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H₂O（g）的物質的量濃度

C

C

 （填字母）。
A．=0.8mol?L^-1      B．=1.4mol?L^-1       C．＜1.4mol?L^-1      D．＞1.4mol?L^-1
③丙容器的容積為1L，T₁℃時，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是

AD

AD

（填字母）。
A.0.6mol 1.0mol 0.5mol 1.0mol
B.0.6mol 2.0mol 0mol 0mol
 C.1.0mol 2.0mol 1.0mol 2.0mol
D.0.25mol 0.5mol 0.75mol 1.5mol
（3）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見如表：

投料比[n（H2）/n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①該反應的焓變△H

＜

＜

0，熵變△S

＜

＜

0（填＞、＜或=）。
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

。若以1.12L?min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅

9.6

9.6

g。