2015-2016學年四川省宜賓一中高三（上）第10周周練化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題6分）

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是（　?。?/h2>

  A．明礬能水解生成Al（OH）3 膠體，可用作凈水劑

  B．FeCl3 溶液能與Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路

  C．SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿

  D．Zn 具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
  組卷：515引用：8難度：0.7

  解析

• 2．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　?。?/h2>

  A．HF、CH3CH2OH、KOH 都易溶于水，都是電解質(zhì)

  B．HClO、H2SO4（濃）、稀HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

  C．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3 均含有氧元素，都是氧化物

  D．HCOOH、H2CO3、H2S 分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 3．某無色透明溶液中可能含有以下離子中的若干種K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-和Cl^-，取該溶液進行如下實驗：
  ①溶液滴在pH試紙上，呈紅色
  ②將少許溶液加入銅片和硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，此氣體與空氣混合，立即變成紅棕色
  ③取少許溶液滴入BaCl₂溶液，則產(chǎn)生白色沉淀
  ④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀
  ⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解．
  根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（　?。?/h2>

  A．②中無色氣體中有NO，可能含CO2

  B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3

  C．肯定存在的離子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的離子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能確定的離子是K+、Cl-

  D．②中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應的離子方程式為：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．100 mL 2.0 mol?L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.2NA

  B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

  C．標準狀況下，2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA

  D．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
  組卷：43引用：4難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 11．目前，“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO₂的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：
  （1）已知某反應的平衡表達式為：k=

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  ?

  C

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  H

  2

  O

  ）

  它所對應的化學反應為：

   

  。
  （2）一定條件下，將C（s）和H₂O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
  

  容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
  			C（s）	H2O（g）	H2（g）
  甲	2	T1	2	4	3.2	8
  乙	1	T2	1	2	1.2	3

  ①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

   

  
  ②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度

   

   （填字母）。
  A．=0.8mol?L^-1      B．=1.4mol?L^-1       C．＜1.4mol?L^-1      D．＞1.4mol?L^-1
  ③丙容器的容積為1L，T₁℃時，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是

   

  （填字母）。
  A.0.6mol 1.0mol 0.5mol 1.0mol
  B.0.6mol 2.0mol 0mol 0mol
   C.1.0mol 2.0mol 1.0mol 2.0mol
  D.0.25mol 0.5mol 0.75mol 1.5mol
  （3）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：
  2CO₂（g）+6H₂（g）

  催化劑

  CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
  已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率見如表：
  

  投料比[n（H2）/n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
  1.5	45%	33%	20%	12%
  2.0	60%	43%	28%	15%
  3.0	83%	62%	37%	22%

  ①該反應的焓變△H

   

  0，熵變△S

   

  0（填＞、＜或=）。
  ②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應式

   

  。若以1.12L?min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅

   

  g。
  組卷：3引用：1難度：0.4

  解析

• 12．在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N₂O₄?2NO₂ △H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
  

  時間（s）n（mol）	0	20	40	60	80	100
  n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
  n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

  （1）計算20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應速率為

   

  ．
  （2）80℃該反應的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色

   

  （填“變淺”、“變深”或“不變”）．
  （4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）

   

  ，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有（填序號）

   

  ．
  A．增大N₂O₄的起始濃度           B．向混合氣體中通入NO₂
  C．使用高效催化劑                D．升高溫度
  （5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線．
  組卷：123引用：5難度：0.3

  解析