元素周期表第ⅢA族包括B、Al、Ga等元素，它們參與形成的化合物有重要研究和應用價值，回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的價電子排布式為 4s24p14s24p1；Ga、As和Se的第一電離能由小到大的順序是 Ga＜Se＜AsGa＜Se＜As。
（2）實驗發(fā)現(xiàn)，氯化鋁溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)、蒸氣狀態(tài)時，都以二聚態(tài)（A12Cl6）的形式存在。其球棍模型如圖甲所示。
①該分子中A1原子采取 sp3sp3雜化。
②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]-中存在的化學鍵有 BEFBEF（填序號）。
A離子鍵
B.極性共價鍵
C.金屬鍵
D.非極性共價鍵
E.配位鍵
F.σ鍵
G.氫鍵
（3）更高溫度下Al2Cl6二聚體離解成AlCl3，BF3是AlCl3的一種等電子體，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷BF3的分子構型為 平面正三角形平面正三角形；寫出BF3的一種帶負電荷的等電子體粒子：CO32-、NO3-等CO32-、NO3-等。
（4）GaN是第三代半導體材料的研究熱點，在干燥的NH3氣流中焙燒磨細的GaAs可制得GaN。GaN熔點約為1500℃，GaAs熔點為1 238℃，GaN熔點高于GaAs的原因是 二者均為原子晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga-N鍵長比Ga-As鍵短，鍵能更大，熔點更高二者均為原子晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga-N鍵長比Ga-As鍵短，鍵能更大，熔點更高。
（5）GaN的其中一種晶胞結構如圖乙所示，與金剛石的晶體結構高度相似。該晶胞中Ga原子處于N原子形成的 正四面體形正四面體形（填“正四面體形”或“正八面體形”）空隙。已知GaN的密度為ρg?cm-3，Ga和N的摩爾質量分別為a g?moL-1和b g?moL-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則GaN晶胞的邊長為 34（a+b）ρNA×101034（a+b）ρNA×1010pm（列出表達式）。
3
4
（
a
+
b
）
ρ
N
A
3
4
（
a
+
b
）
ρ
N
A
【考點】晶胞的計算．
【答案】4s24p1；Ga＜Se＜As；sp3；BEF；平面正三角形；CO32-、NO3-等；二者均為原子晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga-N鍵長比Ga-As鍵短，鍵能更大，熔點更高；正四面體形；×1010
3
4
（
a
+
b
）
ρ
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.4
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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