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2016-2017學(xué)年四川省成都市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)高中高三(下)入學(xué)化學(xué)試卷>
試題詳情
磷存在于人體所有細(xì)胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題:
(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p3,有33個(gè)未成對電子。
(2)磷的一種同素異形體--白磷(P4)的立體構(gòu)型為正四面體形正四面體形,其鍵角為60°60°,推測其在CS2中的溶解度大于大于(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因電負(fù)性N強(qiáng)于P,中心原子的電負(fù)性越大,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間距離越小,成鍵電子對之間的排斥力增大,鍵角變大電負(fù)性N強(qiáng)于P,中心原子的電負(fù)性越大,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間距離越小,成鍵電子對之間的排斥力增大,鍵角變大。
(4)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示,由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體,則A為PCl4+PCl4+,其中心原子雜化軌道類型為sp3sp3,B為PCl6-PCl6-。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,圖2為其立方晶胞,其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試判斷其熔點(diǎn)低于低于(填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。
已知其B-P鍵長均為x cm,則其密度為4×426.02×1023×(43x)34×426.02×1023×(43x)3g?cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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【答案】1s22s22p63s23p3;3;正四面體形;60°;大于;電負(fù)性N強(qiáng)于P,中心原子的電負(fù)性越大,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間距離越小,成鍵電子對之間的排斥力增大,鍵角變大;PCl4+;sp3;PCl6-;低于;
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:6引用:9難度:0.7
相似題
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1.甲~丁均為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng),下列說法正確的是( ?。?br />
甲 乙 丙 丁 發(fā)布:2024/12/20 11:0:1組卷:33引用:2難度:0.7 -
2.X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大,它們相關(guān)信息如下:
X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期,最外層都有兩個(gè)未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題:
(1)L元素在周期表中的位置是
(2)元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體
(3)元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是
(4)X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個(gè)
(5)金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中Z離子數(shù)目為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:73引用:3難度:0.1 -
3.對微觀粒子的研究打開了新世界的大門,每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
(1)已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.②、④兩元素的最高化合價(jià)一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
(2)下列化學(xué)用語正確的是
A.CO2分子的電子式為:
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
(4)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HX分子,在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
(5)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等,X的最低負(fù)價(jià)為-4,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A.原子半徑:Y>Z>X
B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:65引用:1難度:0.7
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