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Li2O是一種白色粉末，常用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領域。請回答下列問題：菁優(yōu)網(wǎng)
（1）已知：Li2O熔點為1567℃，CaO熔點為2572℃，判斷Li2O的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
，并解釋后者熔點更高的主要原因為
二者均為離子晶體，Ca2+所帶電荷數(shù)大于Li+，CaO的晶格能大于Li2O，故CaO的熔點高于Li2O
二者均為離子晶體，Ca2+所帶電荷數(shù)大于Li+，CaO的晶格能大于Li2O，故CaO的熔點高于Li2O
。
（2）Li2O具有反螢石結構，其立方晶胞結構如圖所示。
①A表示
Li
Li
（填“Li”或“O”），其配位數(shù)為
4
4
；
②與B距離最近且相等的B的個數(shù)為
12
12
；
③若晶胞中M的坐標為（0，0，0），N的坐標為（1，1，1），則P的坐標為
（
1
4
，
1
4
，
3
4
）
（
1
4
，
1
4
，
3
4
）
；Q的坐標為
（
1
2
，
1
2
，1）
（
1
2
，
1
2
，1）
。

【考點】晶胞的計算．
【答案】離子晶體；二者均為離子晶體，Ca2+所帶電荷數(shù)大于Li+，CaO的晶格能大于Li2O，故CaO的熔點高于Li2O；Li；4；12；（
1
4
，
1
4
，
3
4
）；（
1
2
，
1
2
，1）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用。
    （1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中
    1
    3
    的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為
     
    ，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為
     
    。
    （2）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為
     
    （填選項字母）。
    A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
    （3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結構簡式如圖1所示，碳原子的雜化方式為
     
    。
    （4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結構如圖2所示。
    ①“可燃冰”中分子間存在的作用力為
     
    。
    ②H2O的VSEPR模型為
     
    ，比較鍵角的大?。篐2O
     
    CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為
     
    。
    （5）鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛(wèi)星等領域顯示出廣闊的應用前景。該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結構（如圖3），其晶胞結構如圖4所示。已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長為b pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為
     
    g?cm-3（列出計算式）。菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.4

  • 2．元素周期表中第57號元素鑭到71號元素镥這15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素。回答下列問題：
    （1）鈥（Ho）可用來制作磁性材料，其基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2，鈥（Ho）有
     
    個未成對電子。
    （2）釔鋇銅氧（YBa2Cu3O7-x）是一種高溫超導材料（其中Y顯+3價，Cu顯+2、+3價），該材料所含元素中，電負性最大的元素是
     
    （填元素符號），若YBa2Cu3O7-x材料在T℃下有超導性，當x=0.2時，n（Cu3+）：n（Cu2+）=
     
    。
    （3）下表是幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ?mol-1）
    第一電離能 第二電離能 第三電離能 第四電離能
    Ce 527 1047 1949 3547
    La 538 1067 1850 4819
    Lu 532 1340 2022 4370
    Yb 604 1174 2417 4203
    據(jù)此，判斷形成+3價化合物最穩(wěn)定的元素是
     
    （填元素符號）。
    （4）Sm（釤）的單質(zhì)與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為
     
    ，1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為
     
    ；常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是
     
    。
    （5）從磷釔礦中可提取稀土元素釔（Y），某磷釔礦的結構如圖。
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    該磷釔礦的化學式為
     
    ，與PO43-互為等電子體的陰離子有
     
    （寫出兩種離子的化學式）。已知晶胞參數(shù)a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的密度為
     
    g?cm-3（列出計算式）。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.7

  • 3．銅及其化合物在機械制造、國防建設中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）銅元素在元素周期表中的位置是
     
    。
    （2）Cu2+能與NH3形成具有對稱空間結構的【Cu（NH3）4】2+。
    ①[Cu（NH3）4]2+的H-N-H鍵角
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）NH3的H-N-H鍵角。
    ②若[Cu（NH3）4]2+中兩個NH3分別被Cl-取代，能得到（m）、（n）兩種不同結構的Cu（NH3）2Cl2：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    [Cu（NH3）4]2+的空間構型是
     
    ；在水中的溶解度：（m）
     
    （n）（填“＞”、“=”或“＜”）。
    ③NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，理由是
     
    。
    （3）一種釔鋇銅氧晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱長夾角均為90°。晶體中Y元素的化合價為+3價，Cu元素以+2和+3兩種價態(tài)存在?；鶓B(tài)Cu3+的價層電子的軌道表示式為
     
    ；設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，釔鋇銅氧的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，則該晶體的密度為
     
    g?cm-3（列出計算式）；晶體中Cu3+與Cu2+個數(shù)比為
     
    。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標。如原子分數(shù)坐標A為（0，0，0），B為（
    1
    2
    ，
    1
    2
    ，
    1
    2
    ），C為（
    1
    2
    ，
    1
    2
    ，m），則D的原子分數(shù)坐標為
     
    。

    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：69引用：1難度：0.6
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