實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
（1）制備K₂FeO₄（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

（錳被還原為Mn²⁺）。
②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl₂發(fā)生的反應(yīng)有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外還有

Cl₂+2KOH═KCl+KClO+H₂O

Cl₂+2KOH═KCl+KClO+H₂O

。
（2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl₂，為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

i.由方案1中溶液變紅可知a中含有

Fe³⁺

Fe³⁺

離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K₂FeO₄將Cl^-氧化，還可能有

4K₂FeO₄+10H₂SO₄═2Fe₂（SO₄）₃+4K₂SO₄+3O₂↑+10H₂O

4K₂FeO₄+10H₂SO₄═2Fe₂（SO₄）₃+4K₂SO₄+3O₂↑+10H₂O

產(chǎn)生（用方程式表示）。
ii.方案Ⅱ可證明K₂FeO₄氧化了Cl^-．用KOH溶液洗滌的目的是

使K₂FeO₄穩(wěn)定溶出，并把K₂FeO₄表面吸附的ClO^-除盡，防止ClO^-與Cl^-在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂，避免ClO^-干擾實(shí)驗(yàn)

使K₂FeO₄穩(wěn)定溶出，并把K₂FeO₄表面吸附的ClO^-除盡，防止ClO^-與Cl^-在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂，避免ClO^-干擾實(shí)驗(yàn)

。
②根據(jù)K₂FeO₄的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl₂

＞

＞

FeO₄^2-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是

溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱

溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱

。
③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-，若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，理由或方案：

能說明，理由：FeO₄^2-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺和O₂，溶液淺紫色是MnO₄^-的顏色，不能說明，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀硫酸，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色

能說明，理由：FeO₄^2-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺和O₂，溶液淺紫色是MnO₄^-的顏色，不能說明，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀硫酸，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色

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