2022-2023學(xué)年河北省石家莊市正定中學(xué)高一（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列有關(guān)實驗及安全的敘述中，正確的是（　　）

  A．鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

  B．實驗結(jié)束后，多余的鈉塊放回原試劑瓶中

  C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分

  D．用稀硫酸清洗焰色試驗的鉑絲并放在酒精燈外焰上灼燒
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)

  B．明礬處理后的自來水不可以直接飲用

  C．用pH試紙檢驗氯水pH等于5

  D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

  B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

  C．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

  D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Ca（HCO3）2溶液與澄清石灰水按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比2：3混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

  B．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式：Ca2++ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO

  C．將過量Cl2通入到含F(xiàn)eBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

  D．用Na2CO3溶液吸收過量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析

• 5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中含有的氫原子數(shù)為3NA

  B．7.8gNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

  C．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA

  D．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含氧原子數(shù)為NA
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 6．利用圖中有關(guān)實驗裝置進行相關(guān)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用圖甲所示裝置檢驗金屬鈉與水反應(yīng)的熱效應(yīng)

  B．用圖乙所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

  C．用圖丙所示裝置制取漂白粉

  D．用圖丁所示裝置檢驗氨氣的水溶性
  組卷：9引用：4難度：0.6

  解析

• 7．有X、Y兩密閉容器且X容積小于Y，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH₄、O₂、N₂混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．兩容器中所含氣體質(zhì)量一定不同

  B．Y容器中所含氣體原子數(shù)更多

  C．Y容器中，CH4、O2和N2的質(zhì)量比為1：6：3

  D．Y容器中所含CH4、O2和N2物質(zhì)的量之比可能為1：3：6
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)如圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　?。?br />

  	X	Y	Z	W
  A	NaOH	NaCl	Na2CO3	NaHCO3
  B	Cl2	HCl	HClO	NaClO
  C	CaO	Ca（OH）2	CaCO3	CaCl2
  D	CO	CO2	CaCO3	CaCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 9．確定某無色溶液中含某離子，下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 Cl- 存在

  B．加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 SO42- 存在

  C．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有大量CO32-存在

  D．通入 Cl2 后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I- 存在
  組卷：378引用：5難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共45分。

• 28．某興趣小組為測定工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列三種實驗方案進行探究。請?zhí)羁眨?br />方案一：測定純堿樣品加熱后剩余的固體質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  （1）加熱樣品所選用的儀器是

   

  （填標(biāo)號）。
  A.B.C.D.
  方案二：測定純堿樣品加熱分解得到的CO₂的質(zhì)量進行計算。某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下：
  
  （2）裝置B中冰水的作用是

   

  。
  （3）該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是

   

  。
  A.樣品分解不完全
  B.裝置B、C之間缺少CO₂的干燥裝置
  C.產(chǎn)生CO₂氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
  D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣
  方案三：將11.44g的樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管A的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗裝置如圖：
  
  該實驗的操作步驟：
  ①關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A質(zhì)量15.66g；
  ②取一定量樣品裝入廣口瓶中；
  ③檢查裝置的氣密性；
  ④打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A質(zhì)量20.50g；
  ⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；
  ⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。
  （4）正確的操作順序是

   

  （填序號）。
  （5）實驗流程中有兩次鼓入空氣，它們的作用分別為

   

  、

   

  。
  （6）請計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （保留1位小數(shù)）
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 29．實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
  （1）制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  
  ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是

   

  （錳被還原為Mn²⁺）。
  ②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。
  ③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl₂發(fā)生的反應(yīng)有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外還有

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
  ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl₂，為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計以下方案：
  
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

  i.由方案1中溶液變紅可知a中含有

   

  離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K₂FeO₄將Cl^-氧化，還可能有

   

  產(chǎn)生（用方程式表示）。
  ii.方案Ⅱ可證明K₂FeO₄氧化了Cl^-．用KOH溶液洗滌的目的是

   

  。
  ②根據(jù)K₂FeO₄的制備實驗得出：氧化性Cl₂

   

  FeO₄^2-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎珻l₂和FeO₄^2-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是

   

  。
  ③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-，若能，請說明理由；若不能，進一步設(shè)計實驗方案，理由或方案：

   

  。
  組卷：1318引用：10難度：0.5

  解析