自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。查閱資料得到以下信息：
Ⅰ.NaHCO3在潮濕空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。
Ⅱ.水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳衡量。（總有機碳=水樣中有機物所含碳元素的質(zhì)量水樣的體積）
Ⅲ.部分有機物加熱易揮發(fā)。
（1）某學?；瘜W科研小組為了驗證碳酸氫鈉在潮濕空氣中會緩慢分解的信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：
①在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是 Na2CO3Na2CO3（填化學式）。
②另取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如圖1所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于 80038003mL。（設(shè)實驗在標準狀況下進行）
（2）該化學科研小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。
步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間（裝置見圖2，夾持類儀器省略）。
步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液（可將有機物中的碳元素氧化成CO2），加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.2050mol?L-1的Ba（OH）2溶液吸收。
步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol?L-1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+H2C2O4═BaC2O4↓+2H2O，恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。
①步驟1的目的是 將水樣中的CO32-和HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出將水樣中的CO32-和HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。
②步驟2中CO2完全被Ba（OH）2溶液吸收的化學方程式 CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+2H2OCO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+2H2O。
③利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為 120120mg?L-1
④用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是 加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物。加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物。。
水樣中有機物所含碳元素的質(zhì)量
水樣的體積
800
3
800
3
【答案】Na2CO3；；將水樣中的CO32-和HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出；CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+2H2O；120；加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物。
800
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.5
相似題
-
1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5
相關(guān)試卷