某小組同學(xué)為比較酸性條件下ClO^-、

SO

2

-

4

、Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略）。

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄如下：
Ⅰ．打開活塞c,向裝置B滴加次氯酸鈉溶液，溶液立即變?yōu)辄S色，一段時(shí)間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，立即關(guān)閉活塞c。
Ⅱ．用注射器取出少量裝置B中的溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。
Ⅲ．打開活塞b,向裝置A中加入足量濃硫酸后，關(guān)閉活塞b,裝置A中產(chǎn)生氣體，裝置B中有氣泡，一段時(shí)間后，觀察到裝置B中溶液黃色變淺綠色。
Ⅳ．一段時(shí)間后，用注射器取出少量裝置B中的上層清液。
Ⅴ．打開旋塞a,通一段時(shí)間空氣。
請回答下列問題：
（1）在添加藥品前需進(jìn)行的操作是

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

。
（2）步驟Ⅰ中，一段時(shí)間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體的離子方程式為

2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O

2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O

。
（3）步驟Ⅲ中，裝置A中加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+Na₂SO₃=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O

H₂SO₄+Na₂SO₃=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O

。
（4）步驟Ⅲ中，開始一段時(shí)間，裝置B中溶液的顏色并無明顯變化，此段時(shí)間，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

。
（5）步驟Ⅳ是為了驗(yàn)證該溶液中存在的Fe²⁺。請補(bǔ)充完整該步驟合理的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

。
（6）步驟Ⅴ的目的為

將裝置中殘留的SO₂、Cl₂排入裝置C中，被NaOH溶液吸收，防止污染

將裝置中殘留的SO₂、Cl₂排入裝置C中，被NaOH溶液吸收，防止污染

。
（7）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是

酸性條件下，氧化性：ClO^-＞Fe³⁺＞

SO

2

-

4

酸性條件下，氧化性：ClO^-＞Fe³⁺＞

SO

2

-

4

。