“中國紫”--硅酸銅鋇（BaCuSi2O6），其合成原料為BaCO3、孔雀石[Cu2（OH）2CO3]和砂子（SiO2）。回答下列問題：
（1）基態(tài)Ba原子的價電子排布式為6s26s2。
（2）SiO2常用作光導纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。SiO2屬于原子原子晶體，在SiO2晶體中，硅原子的雜化類型為sp3sp3。
（3）Cu2（OH）2CO3不溶于水，但可溶于濃氨水，反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+8NH3?H2O═[Cu（NH3）4]CO3+[Cu（NH3）4]（OH）2+8H2O。
①氨水中存在的化學鍵有ADAD。（填標號）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.氫鍵
D.σ鍵
E.π鍵
②[Cu（NH3）4]CO3中配體是NH3NH3，所含元素中電負性最小的非金屬元素是HH（填元素符號）。
（4）Cu2O的熔點比Cu2S的高高（填“高”或“低”），原因是Cu2O熔點較高的原因是Cu2O的晶格能大Cu2O熔點較高的原因是Cu2O的晶格能大。
（5）Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個數(shù)比為5：15：1。
【答案】6s2；原子；sp3；AD；NH3；H；高；Cu2O熔點較高的原因是Cu2O的晶格能大；5：1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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