當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年江蘇省常州市聯(lián)盟校高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

2023年8月24日，日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海，引起了世界各國的激烈反對(duì)，人類將銘記這沉重的一天。海水（主要陽離子為：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等）可為人類提供大量的工業(yè)原料，在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質(zhì)溶解度曲線：

（1）工業(yè)制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
；
（2）制備精鹽溶液過程中會(huì)產(chǎn)生沉渣，沉渣的主要成分為
Mg（OH）₂和CaCO₃
Mg（OH）₂和CaCO₃
；
（3）氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物可以直接混合制備消毒劑，且產(chǎn)物是“84消毒液”主要成分，該消毒劑制備的原理是：
2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O
2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O
（寫化學(xué)方程式）
（4）“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體，同時(shí)富集NaOH，請(qǐng)回答：
①獲取NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)流程為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
（填操作名稱）、趁熱過濾、冷水洗滌；
②使用冷水洗滌的目的是：
降低NaCl的溶解度，減少損耗
降低NaCl的溶解度，減少損耗
；補(bǔ)充洗滌操作步驟：過濾完畢后，
過濾完畢后，將冷水沿玻璃棒注入到漏斗內(nèi)，直至沒過固體，待冷水完全留下后，重復(fù)上述操作2-3次
過濾完畢后，將冷水沿玻璃棒注入到漏斗內(nèi)，直至沒過固體，待冷水完全留下后，重復(fù)上述操作2-3次
。

【答案】2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；Mg（OH）₂和CaCO₃；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；蒸發(fā)濃縮；降低NaCl的溶解度，減少損耗；過濾完畢后，將冷水沿玻璃棒注入到漏斗內(nèi)，直至沒過固體，待冷水完全留下后，重復(fù)上述操作2-3次

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/11 18:0:1組卷：25引用：1難度：0.7

相似題

1．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．m是陰離子交換膜
B．c是濃NaOH溶液
C．陰極的電極反應(yīng)式：2H⁺-2e^-=H₂↑
D．e是氯氣
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：57引用：1難度：0.6
解析
2．某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：
氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；
氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO₃。
在酸性較弱時(shí)KI只能被NaClO氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaClO₃氧化。
該小組的實(shí)驗(yàn)過程如下：將0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0ml。
①取稀釋后的溶液25.00mL滴加2mL稀醋酸，加入過量KI溶液。用0.2000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到終點(diǎn)，需Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
（1）工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式是

，氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

。
（2）在強(qiáng)堿溶液中，NaClO與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3 價(jià)）的兩個(gè)作用是

、

。
（3）在弱酸性溶液中KI被NaClO氧化的離子方程式是

在強(qiáng)酸性溶液中KI被NaClO₃氧化的離子方程式是

。
（4）該滴定應(yīng)選用的指示劑為

。
計(jì)算反應(yīng)后的溶液中氯化鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比（寫計(jì)算過程）。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：1難度：0.7
解析
3．氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時(shí)，ClO^-易歧化為ClO^-和Cl^-。

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為

。
（2）陰極生成22.4LH₂（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有

molNa⁺穿過交換膜向

極遷移（選填“陰”或“陽”）。
（3）
C
l
O
-
3
中Cl^-采取

雜化，
C
l
O
-
3
離子的空間構(gòu)型是

形。副產(chǎn)物
C
l
O
-
3
的產(chǎn)生有兩種可能途徑：
①Cl^-在電極上放電形成
C
l
O
-
3
。寫出該電極反應(yīng)方程式：

。
②陽離子交換膜破損導(dǎo)致OH^-向陽極室遷移，發(fā)生2步反應(yīng)最終產(chǎn)生
C
l
O
-
3
：

，

。
（4）測(cè)定副產(chǎn)物
C
l
O
-
3
含量的方法如圖2所示。

①加入H₂O₂的目的是除去水樣中殘留的Cl₂和ClO^-。若測(cè)定中未加入H₂O₂，則測(cè)得水樣中
C
l
O
-
3
的濃度將

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
②滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗V₃mL酸性KMnO₄溶液，則水樣中c（
C
l
O
-
3
）=

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：36引用：1難度：0.7
解析

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1．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（ ）

1．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（　　）